試卷類型:B 河北冀州中學(xué)—上學(xué)期期中考試高三年級(jí)往屆化學(xué)試題 考試時(shí)間:90分鐘 滿分:100分 命題人:劉景行 可能用到的相對原子質(zhì)量: N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Si—28,S—32,Cl—35.5,F(xiàn)e—56, Cu—64 Ⅰ卷(選擇題,共50分)一、單項(xiàng)選擇題()下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O22、下列物質(zhì)分類正確的是( ) A.CO均為酸性氧化物 B. C..3、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A.A B.Fe C.A1 D. Cu下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是A.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物B.在自然界中都能以游離態(tài)存在C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4SiH4<H2S<HCl D.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B.H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2 C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A. B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L C2H6含3NA個(gè)CH極性共價(jià)鍵 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA在下列指定條件的溶液中,能大量共存的一組離子是A.pH=1的溶液中:H4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入過量SO2氣體后的溶液中:K+、Na+、O32-、SO42-C.AlO一 的濃度為01 mol/L的溶液中:K+、Na+、O32-、SO42-D.常溫下,由水電離出的c(H+)=110-11 mol/L的溶液中:、、Cl-、-下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是( 。 A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高 C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素欲驗(yàn)證某瓶中裝的是氨水,現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,為了使現(xiàn)象明顯,可先往瓶中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的( )濃H2SO4 固體燒堿 固體碳酸鈣 生石灰 固體NH4Cl 固體食鹽A. B. C. D.13、下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是( )① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A.①②④ B.②③⑤ C.①②③ D.③④⑤ 14、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D,下列說法不正確的是( )A.若A為Fe,D為氫氣,則B可能是酸,也可能是水 B.若A、D為化合物,B為水,則C可能是氣體單質(zhì),也可能是化合物 C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D 常溫下一定呈液態(tài) 15、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2OB.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe32Cl-某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量a克樣品,下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中,不合理的是 A.隔絕空氣加熱,冷卻后,稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g B.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干,稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g C.與足量水反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體 D.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L 干燥氣體、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2>W(wǎng);Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑A、B、C、D的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=+辛,甲+丙=+辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是( )A.元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B.元素B、C、Dr(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為 A.6.4g? ? ? B.4.8g C.2.4g? ?D.1.6gA.原溶液中一定含有的陰離子是: OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物,其分子均含有18個(gè)電子,下列說法正確的是( ) A.若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7,則甲一定是HCl B.若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同,則乙一定是N2H4 C.若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol,則丙一定是甲烷的同系物 D.若丁為四原子分子,則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL和2 molL,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO( )A.0.448 L B.0.672 LC.0.896 L D.0.224 LCuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示;則下列分析正確的是( )A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B.圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C D.圖1中,A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 25、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是 ( )A.不溶物Y中一定含有Fe和CuOB.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2氫化亞銅CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)在40 ℃~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+ 在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:在CuSO4溶液和另一物質(zhì)制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這另一物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是________________。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。27、(8分)某溶液僅含下離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol陽離子Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ;陰離子OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化;若向原溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體生成,溶液中陰離子種類不變; 請推斷:()原溶液中含有陽離子 含有陰離子 ()向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ()若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。 28、(12分)下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:? (1)元素A在周期表中的位置?。? (2)用電子式表示D2G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為。? (3)C2、D+、G2離子半徑順序是用離子符號(hào)回答)? (4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 , 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA的原因 。?(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ? ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。?裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現(xiàn)象是 。裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤的有色布條,則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 。設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 河北冀州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題
本文來自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1169398.html
相關(guān)閱讀:屆福建大田第一中學(xué)高三化學(xué)第一次模擬試卷(含答案)