高一化學期末測試題

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高三 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

高一上學期化學期末檢測卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al :27 Cl :35.5 Fe:56 Cu:64一、選擇題(每題只有一個正確答案,共40分,每題各2分)1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C.標準狀況下,22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有 Fe2+離子,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C,會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有( )A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性3.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù) ②原子數(shù) ③ S原子數(shù) ④ O原子數(shù) ( )A.①② B.①③ C.①④ D.②④4.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色,所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?)A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀5.下列事故或藥品的處理正確的是( )A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻,并迅速離開現(xiàn)場C.不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來,應立即用大量水撲滅D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道6.下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A.SO2+H2OH2SO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7.體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl-,消耗等量的AgNO3,三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2   D.2∶3∶68.下列分離混合物的操作中,必須加熱的是A. 過濾 B.萃取 C.結(jié)晶 D.蒸餾9.下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )A.F2→F- B.Fe→Fe2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl210.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )A.H+,Ba2+,SO42-,ClO-B.Ca2+,Mg2+,NO3-,OH-C.K+,Mg2+,Cl-,SO42-D.Ag+,Na+,NO3-,I-11.下列離子方程式書寫正確的是( )A.C12與水反應 C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-?? Al(OH)3↓C.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.BaCO3與鹽酸反應 CO32-+2 H+ == H2O+CO2↑12.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是( )A.常溫常壓下,34 g氨氣含氮原子數(shù)為2NAB.1 L l mol/L的鹽酸溶液含溶質(zhì)HCl分子數(shù)為NAC.標準狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下,56g鐵與過量的氯氣反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA13.下列敘述中,正確的是( )A.溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,應將溶液中的水蒸干再停止加熱B.配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液,應選用500 mL容量瓶C.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強D.進行過濾操作時,應用玻璃棒不斷攪拌,以加快過濾速度14.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選擇試劑不正確的是( )A.HNO3(HCl)???用AgNO3 B.NaOH(Ba(OH)2)???用Na2SO4C.NaCl(Na2SO4)???用Ba(NO3)2 D.KOH(K2CO3)???用Ca(OH)215.等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)分別跟足量稀鹽酸反應,生成氫氣的量排列正確的是( )A.鎂>鋁>鐵 B.鋁>鎂>鐵 C.鐵>鋁>鎂 D.鋁>鐵>鎂16.如圖所示:若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶 ,布條不褪色;若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( )①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液④飽和NaCl溶液A.② B.②③ C.①②③    D.①②④17.某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則這種晶體是( )A.KSCN B.NH4SCN C.NH4Cl D.FeCl318. 已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO219.3個SO32-離子恰好將2個XO4-離子還原,則X元素被還原后化合價變?yōu)椋?)A.+1 B.+2 C.+3 D.+420.把7.4 gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol/L。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是( )A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g二、填空題(29分)21.在工業(yè)生產(chǎn)中,為了除去廢水中的溴,以防止環(huán)境污染,常加入一定量的亞硫酸鈉。發(fā)生反應的化學方程式為:Na2SO3 + Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBr該反應中,氧化劑是 ,被氧化的物質(zhì)是 。該反應中每生成1mol HBr時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。22.氨水是一種密度比水小的溶液,氨水越濃,密度越小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%和20%的兩種氨水等質(zhì)量混合,混合液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________;若將上述的兩種氨水等體積混合,混合液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________15%(填“大于”、“小于”或“等于”)23.合理利用化學反應可以造福人類。請寫出下列反應的化學方程式、(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路,生成CuCl2和FeCl2 。(2)工業(yè)上漂 *** 的漂白原理 。24.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A 、B 、C 、F 、 H 、 乙(2)寫出下列反應化學方程式:反應①反應⑤反應⑥三、實驗題(20分)25.下列是幾種不同類型的漏斗,用途有差異。(1)粗鹽提純用到的是_________(填序號,下同);(2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是_____________(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣用到的是___________(4)實驗室制氫氣常用到__________26.已知①FeS不溶解于水;②實驗室制H2S、SO2的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2;③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O。④H2S有劇毒根據(jù)下圖中A~D的實驗裝置和試劑進行實驗,回答下列問題:(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及 和 組裝起來的。?(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置,并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。?①若C裝置中的溶液為 ,反應后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有還原性;②若C裝置中的溶液為 ,反應后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有漂白性;? ③當D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時,說明SO2具有氧化性;(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。四、計算題(11分)27.(1)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。取此濃鹽酸43mL,用蒸餾水稀釋至200mL,稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(保留小數(shù)點后面一位)。(2) 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中(已知鹽酸過量),反應后,求:①放出的H2在標準狀況下的體積。②將生成的H2通過過量的灼熱CuO,求被還原出的銅的質(zhì)量。③反應后(設溶液體積不變)溶液中Mg2+和H+的物質(zhì)的量濃度之比。參考答案一、選擇題:(每小題只有一個選項是正確的。共40分)題號答案BBBDBBCDAC題號11121314151617181920答案CABCBCBBDA二、填空題(29分)21.(5分) Br2 ; Na2SO3 ;122.(6分) 15% ; 小于23.(6分)(1) 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2(2 ) Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO24.(12分)(1)A:Na B:Al C:Fe F:FeCl2 H:Fe(OH)3 乙:Cl2(2)反應①:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑反應⑤:2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3反應⑥:FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、實驗題(20分)25.(8分)(1)A (2)D(或C ) (3)C (4)B26.(12分)(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2)①酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ②品紅溶液 ③有淡黃色固體析出(3)吸收未反應的H2S或SO2氣體,以免污染空氣四、計算題(11分)27.(4分)(1)11.7,2.5(7分)(2) ①V(H2)=4.48L ②m(Cu)=12.8g③Mg2+和H+物質(zhì)的量濃度之比為2∶14高一化學期末測試題
本文來自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1071161.html

相關閱讀:廣東省佛山市屆高三教學質(zhì)量檢測(一)化學試題(WORD版)