活潑的黃綠色氣體――氯氣 教學設計

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高二 來源: 高中學習網

一、             教學目標

 

 (1)知識與技能

 ★認識氯氣的物理性質,培養(yǎng)學生自主閱讀總結的能力。

 ★引導學生通過觀察、分析演示實驗的現象,掌握氯氣的化學性質和用途,培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

 

 (2)過程與方法
 引導發(fā)現、實驗探究、合作學習

 

 (3)情感與態(tài)度

 ★通過對氯氣及其用途的學習使學生熱愛生活、熱愛化學。

 ★培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一規(guī)律及辯證唯物主義觀點,激發(fā)和增強對化學現象的好奇心和探究欲,提高學習化學的興趣。

 

二、教學重難點

重點:氯氣的化學性質

難點:氯氣與水,氯氣與NaOH溶液的反應

 

三、課時安排:二節(jié)課

 

四、教學方法

實驗自主探究為主,演示及講授為輔。

 

五、學習方法

學生自主閱讀、主動觀察、分析討論、實驗探究。

 

六、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

(引入)生活中我們常常聽到這樣的兩個信息――氯氣中毒,氯氣殺菌消毒,那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢?使得它具有這種對立的特性呢?它是有利還是有害呢?接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

思考。

創(chuàng)設情境,引導學生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物,一分為二的看待氯氣,引起學生對氯氣的好奇,激發(fā)對新知識的興趣。

板書:一、活潑的黃綠色氣體――氯氣

 

點明主題

多媒體投影:

第一次世界大戰(zhàn)的某一天,兩軍交戰(zhàn)正酣,一方軍隊正在逆風向山上進攻,突然眼前呈現出黃綠色(1),隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味(2)并覺得胸悶惡心,指揮官被這種情況驚呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想減緩胸悶,但再也沒有站起來,有的士兵向低洼地帶(3)躲避,暈倒后再也沒有醒來,有的士兵噴水但也無濟于事(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了,于是,命令士兵逆風進攻,怪事出現了,當士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴大戰(zhàn)果,攻下了這個山峰,打掃戰(zhàn)場時發(fā)現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶(5),正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命(6),并發(fā)現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些,經研究此物質為氯氣.

自主閱讀,分析討論,總結歸納

根據標注,運用學過的知識,分析討論,得出氯氣的物理性質。

以學生為主體,發(fā)揮學生的主觀能動性,自主學習,互相討論。培養(yǎng)學生自主閱讀總結,運用舊知識解決新問題的能力。

歸納總結,板書:1、氯氣的物理性質。

(1)黃綠色氣體(2)有刺激性氣味

(3)比空氣密度大

(4)在水中溶解度小(1:2)但易溶于有機溶劑

(5)易液化,沸點高 (6)有毒

記錄,理解。

教師為輔,起到引導補充作用。

性質決定用途,性質中起決定作用的就是它的化學性質,現在我們先來看看氯的原子結構示意圖。

                           

同學們根據氧化還原反應的知識,推測一下氯氣具有怎樣的化學性質。

猜想:氯氣的化學性質比較活潑,容易得到電子,具有較強的氧化性。

培養(yǎng)學生結構決定性質的意識,養(yǎng)成由結構分析性質的學習方法。

置疑:那么氯氣能否與金屬、非金屬反應呢?

想象

引出新知識點的教學。

演示實驗:

鈉與氯氣反應

觀察實驗現象,得出結論:氯氣能與金屬反應。

用最直觀的方式給與學生視覺上的刺激,在教學的開始很好的將學生的注意力集中起來。

提出新的疑問:那么氯氣能否與鐵、銅反應,產物是什么?

根據氯氣與鈉反應,我們知道金屬是失電子,氯氣是得電子,而由于氯氣具有較強的氧化性,那么,它們的產物會有什么特點呢?

模擬氯氣與鐵與銅的化學反應方程式,并討論原因。

讓學生自己思考,討論,動手,加深對氯的強氧化性的理解和記憶,開發(fā)學生的思維連貫性。

板書:2、氯氣的化學性質

(1)與金屬反應(點燃)

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Cu+Cl2=CuCl2

記錄,領悟。

 

 

那么,氯氣與非金屬反應又會是怎樣的呢?

視頻播放:氯氣與氫氣反應

觀看

有效的安排課程時間。

根據你們看到的現象,它跟以上的實驗,和以往的燃燒反應有什么異同點呢?

討論,回答問題:反應都是劇烈燃燒,沒有氧氣參與。

由類比得出結論,充分利用實驗現象,培養(yǎng)學生觀察、對比的能力。

由此,我們可以得到燃燒由狹義到廣義的推廣,燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應,不一定要有氧氣參與。

領悟,掌握。

板書:(2)與非金屬反應(點燃)

H2+Cl2=2HCl

記錄,理解。

 

我們從氯氣的物理性質解決了我們剛上課時關于氯氣中毒的疑惑,那么氯氣殺菌消毒呢?又是怎么一回事呢?我們以氯氣用于飲水殺毒為例,來研究一下,大家思考一下,氯氣與水反應的產物是什么呢?

(引導學生以化學反應的實質是原子之間的重新組合為指導,提出假設,并設計實驗,加以驗證。)

假設:氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl-???

設計實驗。

學生自己假設,設計,培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力。

總結歸納:

【實驗探究一】A、聞氯水味道

B、滴加AgNO3溶液 C、滴加紫色石蕊試液

動手實驗,小組討論,講述實驗現象,與他們的假設聯系起來。

學生自己動手,由實驗中的現象直接驗證他們的猜想,發(fā)現問題,滿足學生對實驗探究的好奇心。

由實驗可以知道,氯水中含有氯氣和氯離子,那么,紫色石蕊試液有什么變化,它說明了什么呢?

學生疑問:紫色石蕊試液先變紅后褪色,變紅證明含有酸,那么褪色是為什么呢?

學生置疑,有較強的好奇心和求知欲。

會不會是氯氣使石蕊試液褪色呢?

學生思考

 

【實驗探究二】

A、一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。
B、 取一張紅紙,濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

動手實驗,注意觀察實驗,將現象進行對比。

讓學生由實驗得出結論,使石蕊褪色的不是氯氣,那么自然想到應該還有一種新物質的存在,將學生的好奇心引到最高點。

啟發(fā)學生,正面解答學生的疑惑,引出HClO。指導學生完成氯氣與水反應的化學反應方程式。

學生討論,書寫化學反應方程式。

復習氧化還原反應的知識,也加深學生的印象。

板書:(3)與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

學生記錄

 

【實驗探究三】將氯水放置在陽光下曬一會兒,再滴加紫色石蕊試液,觀察顏色變化。

動手實驗,觀察現象。

了解HClO的性質。

提問:通過以上實驗,那么氯水中含有哪些成分呢?

學生回答

總結上面的內容,系統(tǒng)整理學生的思緒。

情景遷移,讓學生在氯氣與水反應的產物基礎上,思考氯氣與堿反應的產物。

學生疑惑

讓學生用另一種思維模式掌握了氯氣與氫氧化鈉的反應,同時滿足了學生運用舊知識解決新問題的要求。

 

進一步提示,讓學生在產物的基礎上進行考慮,

Cl2  + H2O = HCl + HClO

                 +       +

 NaOH    NaOH

↓       ↓

Cl2+2NaOH =    ?       ?

學生討論,完成化學反應方程式。

以此類推,學習氯氣與氫氧化鈣的反應。

模擬化學反應方程式

鞏固以上的學習方法,內化成學生自己的方法。

板書:(4)與堿反應

Cl2+2NaOH =NaCl+H2O+NaClO

Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+H2O+Ca(ClO)2

學生記錄。

 

氯氣與堿反應的產物就是我們常用的漂白粉、漂白液,可見氯氣與我們的生活是息息相關的,那么氯氣還有那些用途呢?

學生思考,討論

引出氯氣的用途,為下面的教學做鋪墊。

課后作業(yè):課后閱讀,搜集資料,自主學習,發(fā)現生活中氯氣的應用。

學生分組,討論課后研究安排。

學生自己去發(fā)現,自己去了解,從而加深印象,擴寬學生的知識面。

 

歸納總結,多媒體投影習題。

學生獨立完成習題。

鞏固教學效果,了解學生的學習情況。

 

七、      教學反思

教師的教是為了學生的學,學生的學是為了從“學會”到“會學”。本節(jié)課的教學安排,充分以學生為主體,滿足高一學生探索及發(fā)現的需求,讓學生通過自主、合作、探究的學習,很好的融入到課堂中來。同時,充分利用學生對化學實驗的興趣,對實驗現象的好奇心,以實驗探究貫穿整個教學過程,對難點的教學更是讓學生自己動腦動手,在參與中加深對知識的理解。在整個過程中,老師起到引導作用,注重學生學習能力的培養(yǎng),符合新課程的教學理念。教學當中由于內容的緊湊性,在時間把握上應該更注重,在探究實驗中要充分“想學生之所想”,做好充分的準備。

 

 


本文來自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/76043.html

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