第三章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1. 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
3. 初步了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：
閱讀課本P39---P43內(nèi)容，完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
⒈電解質(zhì)：（思考比較非電解質(zhì)）_____________________________ _______ ___
強(qiáng)電解質(zhì)：___________________________ _
弱電解質(zhì)
2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________
H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________
NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成課本實(shí)驗(yàn)3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象
溶液的pH值
4. 結(jié)合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫(xiě)P42表格空白。
5. 寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)電離方程式：
NH3?H2O:_______________________________
H2O:___________________________________
CH3COOH: ______________________________
6.閱讀科學(xué)視野，思考電離平衡與化學(xué)平衡有何聯(lián)系？
電離常數(shù)： 叫做電離常數(shù)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-2和弱酸的電離常數(shù)，判斷推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱有幾種方法？
多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，試寫(xiě)出碳酸的分步電離的方程式，并寫(xiě)出電離常數(shù)的表達(dá)式。
思考:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．記住電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。
2．會(huì)正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．會(huì)分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及平衡的影響因素
4.了解電離平衡常數(shù)及其意義。
二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式并分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎？
實(shí)驗(yàn)3-1演示討論，完善預(yù)習(xí)學(xué)案表格。
我們的結(jié)論是：
。
討論：
1.HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?
2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過(guò)程。
3.寫(xiě)出醋酸的電離方程式。
精講點(diǎn)撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
【思考與交流】：
2．填寫(xiě)下表空白：HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)
達(dá)到電離平衡前
達(dá)到電離平衡時(shí)
思考：
哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？怎樣移動(dòng)?
精講點(diǎn)撥：濃度、溫度等。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動(dòng).
實(shí)驗(yàn)探究2：
將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?
0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH
溶液的pH
將溶液稀釋1000倍后pH
討論并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
精講點(diǎn)撥：
1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為0.1mol/L;而CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個(gè)單位值，即C（H+）減小到了原來(lái)的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個(gè)單位值，即C（H+）減小不到原來(lái)的1/1000，因?yàn)殡S著溶液的稀釋，未電離的CH3COOH發(fā)生電離，電離程度增大。
3.CH3COOH（弱電解質(zhì)）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.
練習(xí):
氨水中存在電離平衡:NH3?H2O NH4++OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響? 完成下列表格:
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度
平衡移動(dòng)方向
思考：
1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？
聯(lián)想歸納：
1.電離平衡的特征：(逆、等、動(dòng)、定、變)
2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
(1)弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理。
(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
①溫度： ；
②濃度： ；
③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離；
④加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離。
反思總結(jié)：
1．弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；
2．弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理
3．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：①濃度 ②溫度 ③同離子反應(yīng)
討論：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
2．BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？
歸納：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性________，只與其在溶液中的__________________有關(guān)。
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過(guò)程
電離常數(shù)
叫做電離常數(shù)。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)
如：CH3COOH CH3COO? + H+
Ka=
寫(xiě)出NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
NH3?H2O NH4+ +OH?
Kb=
注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
②K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。
⒉多元弱酸分步電離，酸性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。
如H3PO4的電離：
H3PO4 H+ + H2PO4- K1=
H2PO4- H+ + HPO42- K2=
HPO42- H+ + PO43- K3=
注：K1>>K2>>K3
思考1：
不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？
（1）20℃時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40℃時(shí)0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
學(xué)完本節(jié)課，你能有幾種方法證明CH3COOH為弱電解質(zhì)？
思考3.
溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有直接關(guān)系嗎？談?wù)勀愕南敕ā?br />
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：
1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是?
A.1 mol?L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol?L－1
B.甲酸與水以任意比例互溶?
C.10 mL 1 mol?L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L－1NaOH溶液完全反應(yīng)?
D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱?
2.用水稀釋0.1 mol?L－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是?
A.c（OH－）／c（NH3?H2O）?B.c（NH3?H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）? D.OH－的物質(zhì)的量?
3.當(dāng)溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入
A.Cu2＋B.CO C.H2OD.HCl
4.在RNH2?H2O RNH ＋OH－形成的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl ?B.加少量NaOH固體? C.加水?D.升溫
5.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體
參考答案：
1.AD 2.BC 3.B 4.D
5.
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸
逆增大減小增強(qiáng)
加CH3COONa (s)
逆減小增大增強(qiáng)
加NaOH(s)
正減小增大增強(qiáng)
加水稀釋
正減小減小減弱
滴入純醋酸
正增大增大增強(qiáng)
加熱升溫
正增大增大增大
加醋酸銨晶體
逆減小增大增強(qiáng)
課后練習(xí)與提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH ＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH 、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。?
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH ) ,c (OH－) 。?
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH ) ,c (OH－) 。?
2.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）。填寫(xiě)下列空白：?
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。
參考答案：1.（1）減小 增大 （2）減小 增大 （3）增大 減小?
2.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解、 ab都產(chǎn)生氣泡。鹽酸中Zn溶解速度快 HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/70667.html
相關(guān)閱讀：基于微粒觀和變化觀的《電解池》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)