一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，
過(guò)程與方法：
通過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。通過(guò)合作學(xué)習(xí)，活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；
情感、態(tài)度和價(jià)值觀：
認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法：四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計(jì)理念
1．在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c（H+）不同，再通過(guò)閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過(guò)設(shè)計(jì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。
2．在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(zhǎng)，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的，學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長(zhǎng)的樂(lè)園。
五．教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【演示實(shí)驗(yàn)】
（1）在四個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。
（2）在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時(shí)投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球
觀察四個(gè)燈泡的亮暗程度，
思考影響導(dǎo)電能力的因素，產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)
通過(guò)比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性，判斷溶液中離子濃度的大小
讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng)，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同
【提問(wèn)】
（1）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？
（2）醋酸是怎樣電離的？（投影）
（3）上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？
（4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？
【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。
【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。
【學(xué)生歸納2】
鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。
【提問(wèn)】從這些實(shí)驗(yàn)中你能說(shuō)明什么問(wèn)題？
【小結(jié)】（投影）
1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度
2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法
【及時(shí)對(duì)各小組的驗(yàn)證方法組織互相評(píng)價(jià)】
【投影】
（1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導(dǎo)電性。
（2）測(cè)相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
（3）對(duì)比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.
（4）測(cè)定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【課堂練習(xí)】
（1）課本P59-問(wèn)題解決設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度
（2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)。
氯水成份：
促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法（至少3種）
【課堂檢測(cè)】
欲使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種）
相互交流，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說(shuō)明常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)
閱讀課本P59，
學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式
討論得出電離平衡時(shí)的特點(diǎn)
分組討論-實(shí)驗(yàn)探究
【探究性實(shí)驗(yàn)1】
酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽
（1）測(cè)0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值
（2）在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體，再測(cè)pH值
（3）0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測(cè)pH值
【探究性實(shí)驗(yàn)2】
速度對(duì)比實(shí)驗(yàn)
在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生思考、小結(jié)
學(xué)生舉例說(shuō)明影響因素及平衡移動(dòng)的方向
四人一組，分組討論，書寫方法，實(shí)物投影展示驗(yàn)證方法。
各小組間互相評(píng)價(jià)，歸納可行、簡(jiǎn)單的方法。
體驗(yàn)成功，
歸納整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，并交流得出最簡(jiǎn)單可行的方法是：
測(cè)定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【體驗(yàn)探究】
交流討論可行方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
測(cè)0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份
相互評(píng)價(jià)，并交流使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)….
學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結(jié)：
加入Zn粉、升溫、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等
引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動(dòng)原理也能適用于電離平衡
讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書寫方程式應(yīng)用“ ”。
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力
證明CH3COOH溶液中存在電離平衡
通過(guò)速率對(duì)比實(shí)驗(yàn)證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的
CH3COONH4固體會(huì)減小c(H+),從而說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)
進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素
進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動(dòng)原理
加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因?yàn)閏(H+)不同，所以導(dǎo)電性不同，pH值不同，與酸反應(yīng)的速率不同
讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。
進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸
檢測(cè)課堂效果。
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，充分動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手、主動(dòng)積極參與學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的動(dòng)手的小組探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、討論，對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有了新的認(rèn)識(shí)。并且在掌握知識(shí)的過(guò)程中，學(xué)生的觀察能力、思維能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力得到了全方位的鍛煉，同時(shí)也培養(yǎng)了他們的合作學(xué)習(xí)的精神。而且，教師還特別注重方法的指導(dǎo)，如在分析完兩個(gè)學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)后，教師點(diǎn)評(píng)什么是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意起始條件相同等，為學(xué)生以后考慮類似問(wèn)題做出指導(dǎo)。
本節(jié)課學(xué)生活動(dòng)多，有問(wèn)題討論，實(shí)驗(yàn)探究，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)薄弱，可在課前完成學(xué)生的分組，明確每一位學(xué)生獨(dú)立完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其余學(xué)生觀察現(xiàn)象，保證每一位同學(xué)都有動(dòng)手的機(jī)會(huì)。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/79511.html
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