《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、教學(xué)目標(biāo)

 

知識(shí)與技能:

1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因,

2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況,

 

過(guò)程與方法:

通過(guò)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法:歸納法和演繹法。通過(guò)合作學(xué)習(xí),活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;

 

情感、態(tài)度和價(jià)值觀:

認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。

 

二、教學(xué)重點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡

 

三、教學(xué)方法:四人一組,采用合作學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。

 

四、設(shè)計(jì)理念

  

1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn),重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡,教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,從對(duì)比實(shí)驗(yàn)入手,引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同,再通過(guò)閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況,由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過(guò)設(shè)計(jì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論,歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。

 

2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體,概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間,教師適時(shí)加以引導(dǎo),組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(zhǎng),小組學(xué)生分工明確,有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的,學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng),課堂成為學(xué)生成長(zhǎng)的樂(lè)園。

 

五.教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【演示實(shí)驗(yàn)】

(1)在四個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1

 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL,將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。

 

(2)在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸,后同時(shí)投放等量的NaHCO3粉末,然后迅速套上氣球

 

觀察四個(gè)燈泡的亮暗程度,

思考影響導(dǎo)電能力的因素,產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

 

 

 

觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因,寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)

通過(guò)比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性,判斷溶液中離子濃度的大小

 

讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng),速率不同即溶液中c(H+)的大小不同

【提問(wèn)】

(1)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同,你能解釋原因嗎?

 

 

 (2)醋酸是怎樣電離的?(投影)

 

 

 

 

 

 

 

 

 (3)上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)?

 

 

 

(4)影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些,怎樣影響?怎樣證明CH3COOH是弱酸?

 

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對(duì)比實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。

 

【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中,加入少量的CH3COONH4固體,由于醋酸根離子濃度的增大,導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大,而鹽酸中,加入NaCl,溶液的pH值不變。

 

【學(xué)生歸納2】

鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大,結(jié)合了部分氫離子,使溶液中c(H+)濃度下降,與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢,劇烈程度減弱。

 

【提問(wèn)】從這些實(shí)驗(yàn)中你能說(shuō)明什么問(wèn)題?

 

 

【小結(jié)】(投影)

1.影響電離平衡的因素-濃度、溫度

 

 

 

2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法

【及時(shí)對(duì)各小組的驗(yàn)證方法組織互相評(píng)價(jià)】

【投影】

(1)分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,比較其導(dǎo)電性。

(2)測(cè)相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

(3)對(duì)比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.

(4)測(cè)定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1

 

 

 

 

 

【課堂練習(xí)】

(1)課本P59-問(wèn)題解決設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度

 

(2)課本P65-7分析氯水成份,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

氯水成份:

促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法(至少3種)

 

【課堂檢測(cè)】

欲使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng),且增大c(CH3COO-),可采取的措施是(至少3種)

 

相互交流,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說(shuō)明常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)

 

 

 

 

 閱讀課本P59,

學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況

 

 

 

 

 

 

 

學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式

討論得出電離平衡時(shí)的特點(diǎn)

 

 

分組討論-實(shí)驗(yàn)探究

 

 

 

【探究性實(shí)驗(yàn)1】

酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽

(1)測(cè)0.1 mol·L-1HCl和

0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值

(2)在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體,再測(cè)pH值

(3)0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體,測(cè)pH值

 

 

【探究性實(shí)驗(yàn)2】

速度對(duì)比實(shí)驗(yàn)

在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL,再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 

學(xué)生思考、小結(jié)

 

 

 學(xué)生舉例說(shuō)明影響因素及平衡移動(dòng)的方向

 

四人一組,分組討論,書寫方法,實(shí)物投影展示驗(yàn)證方法。

 

 

各小組間互相評(píng)價(jià),歸納可行、簡(jiǎn)單的方法。

 

體驗(yàn)成功,

歸納整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法,并交流得出最簡(jiǎn)單可行的方法是:

 

測(cè)定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1

 

【體驗(yàn)探究】

交流討論可行方案,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

測(cè)0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值

 

學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份

相互評(píng)價(jià),并交流使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法:加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)….

 

學(xué)生積極思考,參與討論,師生小結(jié):

加入Zn粉、升溫、

加入NaOH、加入Na2CO3

加入Na2O等

 

引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同,而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

 

讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動(dòng)原理也能適用于電離平衡

 

 

 

 

 

 

讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的,書寫方程式應(yīng)用“    ”。

 

 

培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力

 

證明CH3COOH溶液中存在電離平衡

 

 

 

 

 

 

 

 

通過(guò)速率對(duì)比實(shí)驗(yàn)證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的

CH3COONH4固體會(huì)減小c(H+),從而說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

 

進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素

 

進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動(dòng)原理

 

 

 

加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因?yàn)閏(H+)不同,所以導(dǎo)電性不同,pH值不同,與酸反應(yīng)的速率不同

 

 

 

 

 

 

 

讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。

 

 

 

進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍,知道HClO也是弱酸

 

 

 

 

 

檢測(cè)課堂效果。

 

六、教學(xué)反思

本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,充分動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手、主動(dòng)積極參與學(xué)習(xí),充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生的動(dòng)手的小組探究實(shí)驗(yàn),學(xué)生通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、討論,對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有了新的認(rèn)識(shí)。并且在掌握知識(shí)的過(guò)程中,學(xué)生的觀察能力、思維能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力得到了全方位的鍛煉,同時(shí)也培養(yǎng)了他們的合作學(xué)習(xí)的精神。而且,教師還特別注重方法的指導(dǎo),如在分析完兩個(gè)學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)后,教師點(diǎn)評(píng)什么是對(duì)比實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意起始條件相同等,為學(xué)生以后考慮類似問(wèn)題做出指導(dǎo)。

   

本節(jié)課學(xué)生活動(dòng)多,有問(wèn)題討論,實(shí)驗(yàn)探究,但學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)薄弱,可在課前完成學(xué)生的分組,明確每一位學(xué)生獨(dú)立完成一個(gè)實(shí)驗(yàn),其余學(xué)生觀察現(xiàn)象,保證每一位同學(xué)都有動(dòng)手的機(jī)會(huì)。


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/79511.html

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