注意細心甄別選擇最佳答案
每題選擇題一般都有幾個備選答案，其中只有一個是正確的答案，解答選擇題時要注意細心甄別，防止受干擾答案或迷惑答案的影響，要準確地從備選答案中選擇最佳答案。
例：下列實驗室制取CO2的物質，最適宜的是()。A。大理石和硫酸B。石灰石C。木炭D。大理石和鹽酸
解析上述4組物質都可以制得CO2。但實驗室制取CO2的要求是操作簡單、反應速度快、生成物純度高、容易收集等。這里的石灰石需要在高溫下才能分解生成CO2，木炭要燃燒后才能得到CO2，這兩種方法制取CO2
在反應和收集上都比較困難，故上述兩種方法作為實驗室制法都不合適。大理石和硫酸反應，由于生成微溶的CaSO4沉積在大理石表面，阻止了內部大理石和硫酸繼續(xù)接觸，故反應不能繼續(xù)進行。因此，實驗室制取CO2最適宜的物質是大理石和鹽酸。答案應選擇D。
依據質量守恒快解多步反應
質量守恒定律告訴我們，化學反應的實質是參加反應的物質發(fā)生化學變化、重新組合形成新物質，在化學反應前后原子種類、原子數(shù)目、原子質量、元素種類、元素質量、物質質量總和均沒有改變。我們解題時依據質量守恒，就能簡化解題過程。
例：已知在CO和CO2的混合氣體中，其氧元素的質量分數(shù)是64%，現(xiàn)將該混合氣體10g先通過足量灼熱的氧化銅全部轉化為CO2后，再通入足量的澄清石灰水中(假設各步均完全反應)，最終能得到白色沉淀的質量是()。A.10gB.20gC.30gD.40g
解析本題涉及的反應關系復雜，若按部就班計算，循順序求解，勢必“小題大做”。相反，仔細分析整個反應過程，抓住反應前后碳元素的質量守恒，依據質量守恒進行計算，則解題過程十分簡捷。
設最終得到白色沉淀CaCO3的質量為Xg，則10×(1－64%)=X×(C/CaCO3)，解得X=30g。故答案選C。
用極端假設突破非常規(guī)問題
極端假設就是將復雜問題理想化、極端化，我們如果在解題中應用極端假設，就可簡捷地得到結果，突破非常規(guī)問題。
例：把含有某一種氯化物雜質的氯化亞鐵12.7g溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀27g，則該氯化亞鐵中含有的雜質可能是()。A。氯化鈉B。氯化鎂C。氯化鈣D。氯化鋅
解析解答此題，若同時考慮氯化亞鐵和雜質，則既繁又難。如果從特殊情況角度思考，應用極端假設，將其視作純凈物，即把12.7g氯化物全部看作是FeCl2，即不難求出生成AgCl沉淀為28.7g(計算過程略)。因題中27<28.7，則該混合物中必定含有一種氯元素的質量分數(shù)比FeCl2的小的物質。無須計算，通過比較即可知應選D。
巧用替換變形解化學式難題
根據化學式計算某元素在混合物中的質量分數(shù)時，在保持物質相對分子質量不變的前提下，以相對原子質量數(shù)值相等為標準，巧用一種或幾種元素的原子去代替另一種元素的原子，通過替換變形“化學式”，就找到了解題的突破口，能達到巧妙解題之效。
例：已知在NaHS、NaHSO4、MgSO4的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素質量分數(shù)為()。A.23%B.24%C.32%D.44%
解析分析NaHS、NaHSO4、Mg－SO4三種物質的化學式，“NaH”的相對原子質量和為24，若計算時用R替換“NaH”和Mg(設R相對原子質量為24)，可將混合物重整為RS、RSO4，
再應用拆分的方法將混合物拆分成RS與O兩部分，即可使問題得以簡解。則該混合物中，氧元素的質量分數(shù)為：1－32%－24%=44%。答案應選D。
掌握溶解規(guī)律速解一類問題
要想迅速準確地解答有關溶質質量分數(shù)的問題，必須掌握兩點：一是要準確判斷溶質；二是要弄清溶質和溶劑的質量。我們常見的物質溶于水，一般分為三種情況。如NaCl、KNO3等鹽類，當其溶于水后，其溶質的種類和溶質的質量都不變；第二種，如Na2O、SO3、P2O5等堿性或酸性氧化物，當其溶于水的同時就會與水發(fā)生化合反應，分別生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物質，此時溶質種類改變，溶質質量增加；第三種，如Na2CO3·10H2O、Cu－SO4·5H2O等含有結晶水的化合物，當其溶于水后其溶質質量是Na2CO3、CuSO4的質量，結晶水的質量要加在溶劑的質量中，而不能算在溶質的質量中，所以溶質的質量減少。
把握了以上三種規(guī)律，就能準確快捷地解答有關溶質質量分數(shù)的問題。
抓住關鍵觀察快速選擇結果
例：下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中所得質量分數(shù)最小的是()。A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)2
解析氯化鎂溶液的質量分數(shù)與反應生成的氯化鎂質量及生成水的質量有關。由于是恰好完全反應，鹽酸中的氯元素必定全部轉移到生成物氯化鎂中，這樣相同質量的鹽酸必然生成相等質量的氯化鎂，本題的關鍵點是“生成水的多少”，觀察化學反應方程式：
A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.2HCl+MgO=MgCl2+H2OC.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑D.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O不難看出，等量的HCl生成H2O的量為：D(2份水)>B=C(1份水)>A(無水)。因此答案為D。
綜上所述，解答化學選擇題不僅要概念清楚，而且要有解決問題的能力，要注意把一個復雜、繁瑣或陌生的化學問題，借助某種變換，使其轉變?yōu)橐呀浗鉀Q過或易于解決問題的一種新方法。
以上解答化學選擇題的方法，需要同學們在學習過程通過多體驗、多反思、多領悟才能掌握，也希望你在學習化學過程中積極進行思考，不斷進行創(chuàng)新，以“不變”應“萬變”，提高自己的學習效率。
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