最近接到不少家長、同學的私信問化學怎么復習；計算、推斷題不會做，沒有思路，怎么辦？是不是應該用題海戰(zhàn)術(shù)？非常理解此時家長們的心情：孩子作業(yè)做到很晚，做了很多作業(yè)，卻看不到明顯的效果，是怎么回事兒？
首先，請相信孩子，鼓勵孩子。學習是一個積累的過程，厚積才能薄發(fā)，現(xiàn)在的積累都是為了一模和中考的蛻變！不是所有人都有最強大腦，所以一蹴而就是個小概率事件，尤其在學習這事兒上！然后，請幫孩子把握好方向，幫孩子做好后勤保障。方向偏了，方法錯了，只會離目標越來越遠，所以請配合好老師，讓孩子努力的方向是正確的，學習方法、做題方法是有效的。最后，請幫孩子調(diào)整好心態(tài)，自信、沉穩(wěn)的心態(tài)才能持續(xù)的進步。
關(guān)于計算，北京一模、中考每年的考察在8分左右，出現(xiàn)在選擇題的后五道、定量實驗以及計算題中。選擇題和實驗題部分的計算通常以技巧型的計算為主，計算題中同學們?nèi)菀资Х值耐蔷C合計算。接下來我分別講講如何做技巧型計算和綜合計算第一季：技巧型計算
一、平均值法（常與極值法混用）
例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是
A．樣品中一定含有NaCl
B．樣品中一定含有MgCO3
C． 樣品中一定含有Na2CO3
D．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
【答案】A
極值法解題思路： 假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3，完全反應產(chǎn)生4.4gCO2 ；假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量大于4.4g；假設(shè)固體完全是NaCl，不能反應產(chǎn)生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假設(shè)該固體R的平均相對原子質(zhì)量為M，13.8g固體反應產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對分子質(zhì)量為138；Na2CO3相對分子質(zhì)量為106；MgCO3相對分子質(zhì)量為106；NaCl不與酸反應產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
【總結(jié)】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法？
判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。
二、元素守恒法
例2、（2013.西城一模）取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A．0.8 g B．1.6g C．3.2g D．6.4g
【答案】B
解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量；酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量；水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8.
例3、（2010.西城一模）有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是：
A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g
【答案】A
解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。
【總結(jié)】方法須知：哪種題目會用元素守恒法？
1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解；
2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)等明顯的提示；
3、出現(xiàn)恰好完全反應的題眼；
三、差量法
例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】87.5%
答案：根據(jù)CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質(zhì)量CO反應增重16份質(zhì)量。已知氣體增重6g，所以CO質(zhì)量為10.5g，則其質(zhì)量分數(shù)為87.5% 。
【總結(jié)】方法須知：
哪種題目會用差量法？------ 反應前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量、固體質(zhì)量或者溶液質(zhì)量增加或減少；
差量法能求出哪些質(zhì)量？------ 1、氣體或者沉淀的質(zhì)量；2、某元素的質(zhì)量。
哪些化學反應會出差量法的題目？
1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據(jù)反應前后所有物質(zhì)質(zhì)量的變化求氣體質(zhì)量；【綜合計算表格題】
2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據(jù)反應前后所有固體質(zhì)量的變化求參加反應的固體的質(zhì)量；【綜合計算表格題】
3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據(jù)反應前后固體（液體）質(zhì)量的變化求氣體的質(zhì)量；
4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問題；【圖像題】
5、還原性物質(zhì)與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量；【實驗題】
6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量；
四、無數(shù)據(jù)計算
例5、酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
例6、（2012．北京）一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
A．1?71 B．2?71 C．1?79 D．2?79
【答案】B
【總結(jié)】方法須知：無數(shù)據(jù)計算如何解題？
1、元素質(zhì)量比 == 相對原子質(zhì)量之比 × 原子個數(shù)比；
2、物質(zhì)質(zhì)量比 == 相對分子質(zhì)量之比 ×分子個數(shù)比
來源：家長幫
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