一.選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題3分,16小題,共48分)1、A．燒堿—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42、A.純堿、燒堿均屬堿 B.CO2、SO2均屬酸性氧化物C.凡能電離出H＋3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A、NH4+、K+、Cl-、OH- B、H+、Na+、NO3-、HCO3- C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D、Ag+、H+、SO42-、Cl- 下列說法正確的是22．4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3×6.02×1023 C、標準狀況下，1mol任何物質積都約為22.4LD、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同①②③④⑤物質微粒數(shù)固體體積溶液的質量百分比濃度標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量A?①②⑤ B?②③④ C?①④⑤ D?①③[]6、在x R2+ +y H+ +O2 =z R3+ +n H2O的離子反應中，化學計量系數(shù)z值為A．x B．2 C．y／2 D．47、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是 　A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2　　　　CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3　　　　　　　 　B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O　　 BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3　　　 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3D．H+ +OH- = H2O　　　　　　　2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O8、下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是 向飽和碳酸鈉溶液中過量的②向膠體中逐滴滴加入過量 向溶液中入過量 ④向石灰水中通入過量 A. B.②⑤ C.①③ D.③⑤9．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是10、下列有關敘述正確的是A．配制一定物質的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水B．將4 g NaOH溶入準確量取的100 mL水中，可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液C．如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗D．最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物BA．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的12、在200m某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L13、“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A?①④⑥ B?②③⑤ C?②③④ D?①③④⑥14、在200g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1 g/cm3 則加入水的體積A．小于200mL B．等于200mLC．大于200mL D．不能確定15、已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質量為A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計算16、VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取溶液加水稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是 A． B. C. D.二.填空題(共35分)17、（4分）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個分子由四個原子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為[]_____ mol-?L-1。18、（4分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16 g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是 ， CO的體積分數(shù)是 ， C和O的原子個數(shù)比是 ，混合氣體的平均摩爾質量是 。19、（15分）（1）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是____________，一定沒有的離子是_________，不能確定的離子____________.（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知（填化學式）a、 c、 寫出下列反應的離子方程式a+b b+d （3）已知NaHS04，NaHS04的性質回答下列問題： 寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式： ②若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀時的方程式為20、（12分）（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，能導電的是 。①過濾 ②加入稍過量的NaOH溶液 ③加入稍過量的Na2CO3溶液 ④加入稍過量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生（Ⅰ）正確的操作順序是 ；（Ⅱ）步驟③的目的是 ；（Ⅲ）實驗室檢驗SO42—的方法為 。三、實驗題（10分）21、Ⅰ．如圖所示是實驗中常用的幾種儀器寫出序號所代表的儀器的名稱A______；B______；C______；D_______。Ⅱ．實驗室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有________（填字母）A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質量為_____。（3）下列操作步驟的正確順序是_______（填序號）①稱取一定質量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉入500mL容量瓶中；④蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉入容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）四、計算題（7分）寫出計算過程22、常溫下，將20.0 g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數(shù)。(2)混合后溶液的物質的量濃度（保留至小數(shù)點后兩位數(shù)字）。(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？（保留至小數(shù)點后兩位數(shù)字）高一期中考試化學試卷答題卡一.選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題3分,16小題,共48分)題號1234567891011121314[]1516答案[]二.填空題(共35分)17、（4分）（1）________。（2）_______ _。（3）____________。（4）_____ 。18、（4分） ， ， ， 。19、（15分）（1）____________， _________， ____________.（2） （3） ① ② 20、（12分）（1） ， ， 。（Ⅰ） ；（Ⅱ） ；（Ⅲ） 。三、實驗題（10分）21、Ⅰ．A________；B________；C________；D_________。Ⅱ．（1）__ ______（2）___ __。（3）___ ____（4）___ ____四、計算題（7分）22、寫出計算過程高一期中考試化學試卷參考答案江西省奉新一中高一上學期期中考試化學試題
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