岳陽縣一中高一期中考試試卷化學(xué)時量：90分鐘 總分：100分 命題： 岳陽縣一中 命題人：王 建 可能用到原子量：H—1 C —12 O — 16 Cu —64 N—14 Na —23 Fe—56 S —32 K — 39 Cl —35.5 一、選擇題（每小題2分，共40分）1．水的摩爾質(zhì)量是( ) A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的是( )。A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．物質(zhì)的量濃度mol D．密度g/cm33．溶液、膠體和濁液這三種分散系的區(qū)別是是否是否能通過濾紙分散質(zhì)粒子的大小 是否均一、透明、穩(wěn)定下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A． B． C． D．A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2a+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） 　　　　　A． OH—＋H+ ＝ H2OB． Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C． Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD． CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO?12．，Ba2++SO42-＝BaSO4↓A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O．．．．mol?L-115．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NAD．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶416．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：318．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀鹽酸D．稀硝酸 19．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)①雞蛋白溶液�、谒�　③淀粉溶液�、芰蛩徕c溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液�、薹试硭瓵．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 (　　)A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。22.（16分）（1）2.2g CO2的物質(zhì)的量為 ，含氧原子數(shù)目為 （2）2 mol O2和___________g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為___________12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________。（4）20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________23．（8分）火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化劑是 　　 ，還原劑是 　　 。24、（16分）甲學(xué)生急需3.0 mol?L-1 稀硫酸18.4 mol?L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol?L-1 稀硫酸（1)建議配制過程如下：計算所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm ，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用。（2）誤差分析（填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”） A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌?D.定容時俯視刻度線?計算題（10分）25、用KClO3氧化一定濃度的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：KClO3 ＋ 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl 2↑ ＋ 3H2O試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。24.5g KClO3參與反應(yīng)時，將有多少摩爾HCl被氧化？此時產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？答題卡CCCDDACDDC11121314151617181920AABBCBCBDD21．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A （每空2分）22 （1） 0.05mol 0.1NA 或6.02x1022 （2） 32 44.8L (3) 62g/mol 62 16 （4） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源湖南省岳陽縣一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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