第一學(xué)期寶安區(qū)期末調(diào)研測試卷高一 化學(xué) .01注意：1．本卷所需相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；—23；S—32；2．本卷考試時間為90分鐘。3．本卷滿分為100分。．gNO2含有nA個氧原子B．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個電子C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子4．氯氣可用于消毒，是因為氯氣A．具有強氧化性B．能與水作用生成一種強氧化劑C．有毒D．是一種極活潑的非金屬單質(zhì)5．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．苛性鈉溶液B．漂 *** C．碳酸鈉D．氫硫酸6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．N2?C．KNO3? D．C2H5OH① 2CaO+2S=2CaS+O2② S+O2=SO2③ CaO+SO2=CaSO3④ 2CaSO3+O2=2CaSO4A．①②B．②③C．①④D．③④8．我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機。這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料制造的，這種材料是A．氧化鋁陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．玻璃鋼9．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-10．下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2 D．N2和CO11．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是A．NaHCO3B．HNO3 (濃)C．AgBrD．HClO12．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水13．廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C．赤潮主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D．以海水為原料制取鎂的過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)14．根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是A．條在空氣中燃燒生成的氧化物是O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．金剛石的硬度大，則的硬度也大↑,由此可推斷，下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．I2具有氧化性C．氧化劑是KClO3D．I2是還原劑二、選擇題（以下兩道選擇題均有2個合理答案，每小題4分，答對1個且正確者得2分，但只要答錯1個則為零分）19．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3、ClB．Na+、HO3—、Cl、SO42C．K+、Fe2+、SO42、BrD．Fe3+、Ca2+、Cl、NO3A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O第Ⅱ卷（非選擇題38分）三、填空題（ 16分，本題包括2小題）21（8分）以化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）為橫坐標(biāo)在二維平面內(nèi)所繪制的圖像叫價類圖。下圖是某學(xué)生按山東版教材P70頁的要求畫出的價類圖。請根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式，并注明反應(yīng)條件，回答相關(guān)問題。（1）C→CO2（寫化學(xué)方程式）： ，氧化劑（填化學(xué)式）是： 。（2）CO→CO2（寫化學(xué)方程式）： ，還原劑（填化學(xué)式）是： 。（3）CO2→CaCO3（寫離子方程式）： 。（4）CaCO3→Ca（HCO3）2（寫離子方程式）： 。22．（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。又知：①甲、乙、丙均為前20號元素的單質(zhì)，常溫下為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬。②常溫下X為無色液體，Y是黑色固體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。請回答：（1）根據(jù)圖示關(guān)系寫出下列物質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)式：甲： ；乙： ；丙： ；�。� 。（2）將少量W的溶液滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）寫出由Y制取丁的化學(xué)方程式： 。四、實驗題（15分，本題包括2小題）23．（7分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。（2）如果用5mol/L的硫酸來配制上述硫酸溶液，則需5mol/L的硫酸的體積是多少毫升？（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 （填序號）。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗；C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。24．（8分） 某化學(xué)興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應(yīng)式為：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 、 。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol?L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3、飽和氯水、0.01 mol?L-1KmnO4、0.1 mol?L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：　　　　　　��；假設(shè)2：　　　　　　　；假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價。①設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）②實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置于A、B試管中。 溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：步驟3：…五、計算題（7分，本題包括1小題）25．（7分）把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO2(標(biāo)準狀況)，然后加入400mL 0.100mol?L—1Ba(OH)2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g。試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。寶安區(qū)—學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準一、二 選擇題［一題（1～18）為單選題，每小題3分,共54分；二題（19、20）為雙選題4分，答對1個且正確者得2分，只要答錯1個則為零分,共8分。第Ⅰ卷共62分］題號答案CBABBCDBBD題號11121314151617181920答案ADDBABABCDAB三、填空題（16分）21.（8分）（1）C+O2===CO2 （條件0.5分，方程式1.5分，未配平扣0.5分，化學(xué)式寫錯1個扣1.5分） 氧化劑是：O2。（1分）（2）2CO+O2===CO2 （條件0.5分，方程式1.5分，未配平扣0.5分，化學(xué)式寫錯1個扣1.5分） 還原劑是：CO。（1分）（3）CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O（1分） （4）CaCO3+ CO2+ H2O==Ca2++2HCO3—（1分）22. （8分）（1）（各1分，共4分）甲：O2；乙：Cl2 丙：H2；�。篎e　(2)FeCl3 +3H2O===Fe(OH)3(膠體) +3HCl（2分）(3)3Fe3O4 +8Al====9Fe +4Al2O3 或 Fe3O4 +4H2====3Fe+4H2O Fe3O4 +4C====3Fe+4CO 或Fe3O4 +4CO====3Fe+4CO2 （2分，答案具有開放性）四、實驗題（本題包括2小題，共15分）23. （7分）（1）（3分，每個答案1分）C；玻璃棒、燒杯。（2）10.0mL(2分)（3）A、E（2分，每個答案1分，）２4. （8分）解析：(1)FeO+2H+==Fe2++H2O（1分） ；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（方程式先且順序不限1分）(2) ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)只有+3價（1分）。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)只有+2價（1分）。（假設(shè)1和假設(shè)2先后順序不限，但表格中的答案必須與假設(shè)對應(yīng)） 假設(shè)3：②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：在A試管中滴加幾滴0.01 mol?L-1KmnO4溶液。（1分）若紫紅色褪去，證明有Fe2+，假設(shè)2或假設(shè)3成立。（1分）步驟3：在B試管中滴加幾滴KSCN溶液。 （1分）若溶液變?yōu)檠�紅色，說明有Fe3+，假設(shè)1或假設(shè)3成立（即既含有二價鐵，又含有三價鐵）；若步驟2、步驟3均有現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。（1分）表格中的其它描述只要合理，均可參照本答案給分。五、計算題（本題包括1小題，共7分）25、(7分) 解：設(shè)原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量分別為x、y……0.5分Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分106g 22.4Lx 1.568L106g?22.4L==x?1.568L………………………………………………………1分x==7.42g…………………………………………………………………………1分Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH…………………………………………1廣東省深圳市寶安區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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