第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共頁個(gè)小題�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量 第Ⅰ卷（選擇題共分）選擇題：本題共小題，每小題分，共分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）摩爾是A．國際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.021023個(gè)粒子的集體3.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmolL。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度s) B．物質(zhì)的量濃度c) C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)?) D．摩爾質(zhì)量M)4. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的區(qū)別是是否是否能通過濾紙分散質(zhì)粒子的大小 是否均一、透明、穩(wěn)定7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1的是( )A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液 C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋FeFe2＋＋CuB稀與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：Ba2＋SOBaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋H2O＋CO2↑g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NAD．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA11. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意規(guī)格 111.2 g 12．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-13. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7 mol/LD．7.5 mol/L 14.某瓦斯氣體中甲烷與氧氣質(zhì)量比為2：3，此時(shí)甲烷與氧氣體積比為（ ） A．1：2 B．4：1 C．3：4 D．4：315.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的（ ）A．150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.0 mol?L-1氯化鈣溶液C．150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液16.如果a g某氣體中含b個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A．L B．L C．L D．L第Ⅱ卷 （選擇題共現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl�、跜aCO3固體�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O2⑧H2SO4　⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ________，屬于非電解質(zhì)的是 ________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。Na2CO3的摩爾質(zhì)量是______________，g Na2CO3的物質(zhì)的量為____________，配成00mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____________CO和CO2寫出下圖中序號(hào)～儀器的名稱： I II III （1）① ； ； ③ ； ；（2）儀器～中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 （填儀器序號(hào)）3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？ ;靜置后，再將液體分離的操作是_________________________ ；I 中 冷凝水由 （填a或b）口通入，溫度計(jì)水銀球的位置是 ；；___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；③___________分離水和煤油的混合物；___________分離水和酒精；1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目? D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取 ?mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）________。A．燒杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　E．藥匙　 F．500 mL容量瓶　　? G．膠頭滴管　　 H．玻璃棒③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A．用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1—2cm處④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線 D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97 g?cm-3。（1）求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少？（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（說明：要求有計(jì)算過程）填空題17．（每空2分，共8分）得分評(píng)卷人（1） ④⑥ ；（2） ①②③④⑧⑨ ， ⑤⑦ ；（3） ①②④⑦⑧⑨ 。 18．（每空1分，共9分）得分評(píng)卷人（1）__8_g__________， 1.204×1024 ， 11.2L 。（2）___106g/_moL_________， 0.05 _moL ， 0.1 mol?L-1 。（3）____11:7_________， 22:21 ， 7:11 。19. （每空1分，共13分）得分評(píng)卷人20．（每空2分，共12分）得分評(píng)卷人（1）____12 mol?L-1 ； （2） BD ；（3）① 12.5 ； ABFGH ；③ BCAFED ； ABD ； mol?L-1 =0.2 mol ………………………………………(3分)（2）依據(jù)c=n/V =0.2 mol /0.5L =0.4 mol?L-1………………………………………(3分)（3）過程略 5.33％鹽酸 分子式：HCl相對(duì)分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%②①④③甘肅省會(huì)寧五中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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