化學是自然科學的一種,小編準備了高一化學寒假作業(yè)試題及答案,希望你喜歡。
可能用到的相對原子質量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷(共54分)
一、選擇題(本題包括12小題,每題只有一個選項符合題意,每小題2分,共24分)
1.容量瓶上需標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列說法中正確的是 ( )
A.純凈物一定由分子 構成
B.由同種分子構成的物質一定是純凈物
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列圖示不正確的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
6.下列有關實驗操作正確的是 ( )
A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液時,打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
D.開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應先關冷凝水再撤酒精燈
7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應是 ( )
A.所有酸和堿之間的中和反應 B.所有強酸和強堿之間的中和反應
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D.強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應
8.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2B.從KI和I2的固體混合物中回收I2C.稀釋濃硫酸D.工業(yè)酒精制備無水酒精
9.實驗室制取氧氣的反應為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2,反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) ( )
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱
10 .下列反應完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物質的量的H2O和H2O2相比較,下列有關敘述中正確的是 ( )
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的原子總數目之比為3∶4
③它們所含的O原子數目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數目之比為1∶1
⑤它們所含的質子數目之比為5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常見現象與膠體無關的是 ( )
A.清晨在密林中看到一縷縷的光束
B.向 豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉,制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上
二、選擇題(本題包括10小題,每題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分)
13.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
14.實驗室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來的離子)的無色混合溶液,且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列兩種物質的溶液混合后,能發(fā)生離子反應,且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 ( )
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中不正確的是 ( )
A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9~10-7米之間x k b 1 . c o m
B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性
D.三種分散系中分散質均屬于電解質
17.若NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 ( )
A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C.常溫常壓下,22gCO2含有的原子數為1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
18.在兩 個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體 ,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是 ( )
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的物質的量比乙的 物質的量小
C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
19.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )
A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則原溶液一定有Ba2+
20.在標準狀況下,稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g,若改充氮氣,其質量為66g,則容器的容積為 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物質A在一定條件下加熱完全分解,產物都是氣體,分解方程式為:2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到11.2L H2 (標準狀況),該混合物的組成可能是 ( )
A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵
第II卷(共46分)
三、填空題(本題包括5小題,共46分)
23.(4分)今有11種物質:①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;鹽酸。其中:
(1)能導電的是(填序號,下同)____________________________;
(2)屬于電解質的是___________________________________;
(3)屬于非電解質的是_______________________________;
(4)既不是電解質又不是非電解質的是_____________________。
24.(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③氣球的體積為________L。
25.(8分)有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種,F進行如下實驗:
①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充 分攪拌靜置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根據以上實驗現象可知,該白色固體中一定含有 ,(填化學式,下同)一定不含有 ,可能含有 。
(2)上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為:
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液,請回答下列問題:
(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制,需用膽礬的質量為________g。
(2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟:①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,至液面距刻度線1~2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水,洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線, 蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。
(3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分別為________、________。
(4)下列操作會導致所配硫酸銅溶 液物質的量濃度偏低的是_ _______(填序號,下同);對所配溶液物質的量濃度無影響的是________。
①在燒杯 中攪拌溶液時,有少量液體濺出
②定容搖勻后,發(fā)現溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后,塞好瓶塞搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
27.(12分)按要求書寫下列反應的離子方程式:
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,請寫出此反應的離子方程式:
。
(2)鋅粒投入稀H2SO4中,溶液里氫離子的量減少,鋅離子的量增加, 離子的量沒有變化,反應的離子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中,然后將反應后的溶液分成二等份,分別加入與所得溶液溶質,等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請 分別寫出發(fā)生反應的離子方程式:
① 。
②
高一化學寒假作業(yè)試題及答案
一、選擇題(每小題2分,共24分)
123456789101112
ABBDCCDABBDC
二、選擇題(每小題3分,共30分)
13141516171819202122
D DACCBCCBB
三、填空題
23.(4分,每空1分)
(1)①②⑦⑨ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦
24.(10分,每空2分)
(1)36 g/mol
(2)0.4NA
(3)①28 g/mol ②2.8NA ③4.48
25.(8分,每空2分)
(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
26.(12分,每空2分)
(1)62.5
(2)①③④②⑤
(3)攪拌(或加速溶解、攪拌,加速 溶解) 引流
(4)①②⑤⑥ ③
27.(12分,每空2分)
(1)CO2+Ca2++2OH?=CaCO3+H2O
(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2。
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O
(4)①HCO3-+H+=CO2+2H2O
②HCO3-+Ca2++OH=CaCO3+H2O
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