象山中學(xué)學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中測試化學(xué)試卷（普通班）命題人：黃韋達(dá)審卷人：胡金臣相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Na—23，Al—27，Cu—64 一、選擇題（本大題共22小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）。1、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣B．氧氣、、C．水、燒堿、食鹽D．、硝酸、純堿下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的A．SO2、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯氣①溫度 ②壓強(qiáng) ③所含微粒數(shù) ④微粒本身大小，其中對氣體體積有顯著影響的是A．①②③ B．①②③ C．①② D．①②腳印笑臉五環(huán)等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與物質(zhì)的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列的是 A．焰色反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化B．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲 D．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同．．．．將 mL 0.2 mol?L—1 的AgNO3溶液與10 mL 0.3 molL—1的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中濃度是． mol?L—1 B． mol?L—1 C． mol?L—1 D． mol?L—1 7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．1 mol O2與足量Na反應(yīng)，Na所失去的電子總數(shù)一定為4NAC．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有0.5NA個(gè)分子能正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值的是A．常溫常壓下，0.5 mol H2中含有的H原子數(shù)B．22.4 L HCl氣體中含有的Cl原子C．1 L 1 molL—1硫酸溶液所含的H+數(shù) D．0.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)9、下列操作正確的是① 過濾試劑 ② 分離固體NaCl和碘單質(zhì) ③ 稀釋濃硫酸 ④ 定容A．只有② B．②③ C．③④ D．全不對．．．．下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是A．Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2 B．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為：12、某元素在反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)則該元素A．一定被氧化B．一定被還原 C．既可能被氧化也可能被還原D．以上都不是下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．用于自來水消毒的強(qiáng)氧化性 B．用于人工降雨使空氣中水蒸汽凝聚C．用于照相術(shù)D．CO2反應(yīng)生成O214、對于反應(yīng)，以下敘述正確的是A．．．．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是已知乙酸乙酯C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 gmL－1，沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A．分液B．蒸餾C．過濾D．已知4 g RO32－中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對原子質(zhì)量為A．12B．27C．32D．80 已知某溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比為12?3，要使其溶液中的Cl、Br、I離子數(shù)之比變?yōu)?，則通入Cl2分子數(shù)與原溶液中I離子數(shù)之比為A．12 B．13 C．D．119、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B． C．8n D．4n20、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序 ②③A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/molL－1為A．(y－2x)/a B．(2y－4x)/a C．(2y－2x)/a D．(y－x)/a某鐵的氧化物樣品，用5 moL-1的鹽酸140 m恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ 。該樣品可能的化學(xué)式是）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7現(xiàn)以下幾種物質(zhì)：①Ba(OH)2固體②NaHSO4晶體③酒精④氫氧化鐵膠體⑤C ⑥Na2O固體⑦T2 （1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是屬于鹽的是屬于堿性氧化物的是（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是表示一種核素的是具有丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是Ba(OH)2溶于水的電離方程式的電離方程式某無色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na+、Mg2+、SO42、CO32、Cl—、MnO4。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：① 加后，生成無色無味的氣體該氣體能使澄清石灰水變渾濁。② 加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是，一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是。200℃時(shí)，11.6 g的CO2與水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)固體質(zhì)量增加了6 g（如圖所示）CO2反應(yīng)的方程式為 。③ 其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①；②；③；④。在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 molL—1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：① 分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。② A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況。③ B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量之比為�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請回答：① 分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：② 容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：③ 可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.1 molL—1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：① 實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有： ② 根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g。③ NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，會導(dǎo)致所得溶液濃度（填偏高、偏低或無影響）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?指出提取過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：，、。步驟④反應(yīng)。步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品1.0，加入某濃度的鹽酸10 mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL；然后，再往樣品中加入濃度的鹽酸10 mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL。試求（寫出具體計(jì)算過程）（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）④②；⑥。 （2）③；⑤；④。 （3）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－Na+、CO32—、SO42—； Mg2+、MnO4Cl—。（2）①干燥管； ②； ③1?4。25、（9分）（1）①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3（以上4個(gè)填空無順序要求）①NaCl；0.15 molL—1 ②33.6 mL ③Na2CO3和NaHCO3；11。26、（10分）（1）①?zèng)]有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）； ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水； ③檢驗(yàn)氣體純度。 （2）①玻璃棒、膠頭滴管； ②2.0； ③偏高。 （3）①；②。27、（12分）（1）過濾、萃取、分液。 （2）MnO2，I2，1?1。 （3）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。 （4）取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明該水溶液中含有碘單質(zhì)（若溶液不顯藍(lán)色，則說明該水溶液中不含有碘單質(zhì)）。（5）蒸餾燒瓶、冷凝管。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共6分）。28、（6分）（1）2 mol?L—1。 （2）27%。 - 1 -△水浙江省象山中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(普通班)
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