高一化學(xué)必修2元素周期律隨堂演練

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一,化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)必修2元素周期律隨堂演練,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀,希望你喜歡。

1.下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是

A.Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

2.同周期的X、Y、Z三種元素,已知如下關(guān)系:HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱,則下列判斷正確的是

A.原子半徑X最大Z最小B.非金屬性X最強(qiáng)Z最弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強(qiáng)D.三種元素的原子得電子形成陰離子,X-的還原性最強(qiáng)

3.X和Y兩種元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A.XZB.YZC.ZYD.ZX

4.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷逐漸增大

C.核 外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

5.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

6.已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,下列敘述中不正確的是

A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子

B.該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2C.該元素一定是非金屬元素

D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4

7.X和Y兩種元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都易換去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),已知X的原子半徑小于Y的原子半徑,下列說(shuō)法正確的是

A.兩種原子失去電憶的能力相同B.兩種原子的核 外具有相同的電子層數(shù)

C.Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強(qiáng)D.Y的金屬性比X的金屬性強(qiáng)

8.X、Y兩種元素的原子,當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后,都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),且X放出的能量大于Y,下列敘述正確的是

A.X-的還原性大于Y-B.Y的氧化性大于X

C.X的原子序數(shù)小于YD.X-的原子半徑小于Y-

9.能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是

A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:A比B強(qiáng)

D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng),生成B單質(zhì)

10.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是

A.Be、C、B B.Li、O、ClC.Al、S、Si D.C、S、Mg

11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化

12.原子序數(shù)11~17號(hào)的元素,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.原子半徑 D.元素最高化合價(jià)

13.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物

A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOH D.RbOH

14.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBr

C.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2S、HCl

15.下列各組元素中,原子半徑依次增大的是

A.Al、Si、P B.I、Br、ClC.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba

16.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是

A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B.該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4

17.電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4

H2YO4H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑XZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXZH3

C.非金屬性XZD.氣態(tài)氫化物還原性HX

小編為大家提供的高一化學(xué)必修2元素周期律隨堂演練,大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoyi/750076.html

相關(guān)閱讀:高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷及答案[1]