試卷Ⅰ可能用到的相對原子質量 H—1 C—12 N—14 O—16Na—23一、選擇題（題2分共分，每小題只有一個選項符合題意,請把符合題意的選項序號涂在答題卡上）1．能源分類相關圖如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、潮汐能D．地熱能、海洋能、核能2．下列說法正確的是 A．過氧化氫的電子式 B． I和 I2互為同位素C．質子數為17，中子數為20的氯原子可表示為 ClD．在Mg18O晶體中，陰離子結構示意圖可表示為3．下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0，ΔS04．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中不正確的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它的一種同位素的核內有89個中子5．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質A．②　　　B．① C．①③ D．②④6．反應 A＋B→ C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是 A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強C．D與B形成的陰離子可能有DB、 D2B32-D．E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化8．根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是 元素編號元素性質�、佗冖邰堍茛蔻撷嘣�子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價氧化物對應的水化物堿性最強9．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深10．一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ?mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是A．前20 min內的反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol?L－1?min－1B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 12．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同時生成n mol H2D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵13．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的鹽酸　 ②0.1 mol?L－1的鹽酸③0.01 mol?L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶314．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II15． 某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/mol?L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol?L－10.0100.0100.020下列判斷不正確的是A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol?L－1D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢1．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔHT2>T3B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)C．平衡常數：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)D．平均摩爾質量：M(a)M(d)1．常溫下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度18．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應生成H2 0.01mol②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1 mol?L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④19．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L－1的一元酸HA與b mol?L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．混合溶液中，c(H＋)＝ mol?L－1反應①PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）②2HI（g） H2（g）＋I2（g）③2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大．如右圖所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始時VA =0. 8aL，VB =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H
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