出題人：雷小英 做題、審題人:周述軍 任可能用到的相對(duì)原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共51分）1．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是 BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液A．②⑤④B．④⑤③C．④⑤D．⑥⑤⑦3．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于 (　　) ①酸�、跉浠�物　③氧化物�、芎�氧酸　⑤難揮發(fā)性酸�、抟辉�酸�、呋�合物 ⑧混合物　 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥下列說法中，正確的是（ ）①②此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ③20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm—3的KCl溶液是不飽和溶液 ④將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.174g?cm—3A．①②③B．①②③④C．③④D．①④．下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）　 A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （熾熱的炭） D、CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是．含有0.1 NA 個(gè)CO32－ 的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6 gB．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為NA C．常溫常壓下，11.L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρ gL的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為下列敘述中正確的是A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為23B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1 mol CO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO2所含的碳原子數(shù)相等D．10 g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bcdNA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol/L?K2SO4溶液的正確說法是A．500 mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3 NAB．500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)K+ 離子C．1 L溶液中K+ 離子濃度是0.2 mol/LD．2 L溶液中SO42－離子濃度是0.4 mol/L將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol?L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 （ ）C c2＝c1 B．c2＞2c1 C．c2＜c1 D．無法確定．下列說法錯(cuò)誤的是（�。�　A．18 mol/ L的硫酸與2 mol/L的硫酸等質(zhì)量混合后所得硫酸的濃度為10 mol/ LB．1 L 1 mol / L的乙醇溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)約為6.02×1023　C．25%的NaCl（aq）與5%的NaCl（aq）等質(zhì)量混合后所得NaCl（aq）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% D．NA個(gè)N2分子與1 mol CO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同．（9分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作的同學(xué)是　　　　　�。凰�的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 ②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 19、右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）________。A．燒杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　?E．藥匙　 F．500 mL容量瓶　　? G．膠頭滴管　　 H．玻璃棒配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。?（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是。20、（分） 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作a的名稱 ，所需要的玻璃儀器 。（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（3）加入試劑①的目的是 。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、洗滌、干燥。（5）為驗(yàn)證溶液C中含有SO42－：取少量的溶液C于試管中，先加入 再加入 ，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液C中含有SO42－。.（8分） 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標(biāo)況)。（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值射洪中學(xué)高2016級(jí)高一上學(xué)期第一次月考試試題20080926四川省射洪縣射洪中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（無答案）
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