2013-2014學(xué)年度黃石二中高一期末考試化學(xué)試題 試卷滿分:100分 考試時(shí)長(zhǎng):90分鐘 命題人:高存勇可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39選擇題每小題只有一個(gè). 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液 B. 膠體能透過(guò)半透膜C. 膠體的性質(zhì)主要有:丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉 D. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法肯定正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3含有0.5NA分子 B. 1mol Na2O2和足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 常溫常壓下,32g O2和 O3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2NA D. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA 3. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇 C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣下列說(shuō)法不正確的是 ①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀A.只有②③ B.只有①③ C.只有①②③ D.①②③④下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是A. 酸性氧化物:CO2、O、SO2、NO2B. 堿性氧化物:Na2O、CaO、2O3、O C. 堿:NaOH、、Ba(OH)2、NH3?H2O D. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2A. 少量金屬鈉保存在煤油中B. 燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C. 向石蕊試液中加入新制氯水,石蕊試液變紅后D. SO2和CO2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁7.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,是因?yàn)槎趸驘o(wú)還原性O(shè)3既是酸性氧化物又是堿性氧化物8. 下列說(shuō)法不正確的是 A.工業(yè)上制備是電解熔融AlCl3 B.可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 C.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.熱的純堿可用于除油污除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) A.Cl2溶液(Cl3):加過(guò)量,過(guò)濾 B.KNO3溶液(AgNO3):加Cl 溶液,過(guò)濾C.NaCl溶液(I2):加,分液D.KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫過(guò)濾A. 向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2 :Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OB. 向FeCl2溶液中滴加:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+C. 氯氣通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ ++向中滴加- + HCO3-= CO32-+H2O12. 在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中,說(shuō)法正確的是A. 生成1molCu ,轉(zhuǎn)移2 mol 電子 B. Cu是氧化產(chǎn)物C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑D. 氧化劑只有Cu2O 13.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸C.MgCl2溶液和氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無(wú)沉淀,則通入的氣體可能是A. CO2 B. NH3 C.SO3 D. Cl2 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過(guò)濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是 A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl217. Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原 混合物的質(zhì)量可能是 A.1.8 g B.3 g C.6.5 g D.10 g18. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng)mol氫氣,且向反應(yīng) 后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A. (x+y)mol B.(x-y) mol C. (x-y)mol D.(x+y) mol(5).取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量mol,x= ,所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度mol?L-1為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用,某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______(填化學(xué)式)。(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑,該氧化劑的化學(xué)式為;濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是:取少量濾液A于試管中,;如果濾液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2,則反應(yīng)①的離子方程式為。(分)常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N,Z的摩爾質(zhì)量為198 g?mol-1,且其中各元素的質(zhì)量比為:鉀:金屬B:氧=39:28:32。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C的式為 ,Z的化學(xué)式為 。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法 。(3)寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式 。(10分)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試劑Y。(3)將C中(gNa2CO3)反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中。①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后,滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加NaOH溶液變渾濁,寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式;由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式,下同);②向另一支試管中滴加過(guò)量的稀硝酸,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,溶液澄清,再向溶液中滴加過(guò)量的AgNO3溶液,溶液變渾濁,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到7.175 g固體,由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有。已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng),D中收集到的氣體是氯的一種氧化物。結(jié)合②中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試 化學(xué)答題卡選擇題每小題只有一個(gè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 .(10分)(1) (2分)2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2(用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)(2分) ; (3)(2分) (2分) ; (5)(2分) (6分,每空2分) mol , x= , mol?L-1 . (10分,每空2分)(1) , (2) (3) (4) 23.(10分)(1)(2分) ,(2)(2分) (3)① (2分), (1分) ② (1分)(4)(2分) 湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試 化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C B D B B A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D C C A D A B A19.(10分) ()()()++Cu=2Fe2++Cu2+(5)mol; x=10;5.0mol?L-1 答案:(1)Cu (2)H2O2 Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O逐滴滴加稀鹽酸(或稀硫酸)至過(guò)量,先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀完全溶解 Si+2OH-+H2O===SiO32--+2H2↑22. (10分)(1)Cl2 (2分), K2FeO4(2分) 取試樣少許,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血紅色(2分) 8 Al+ 4Al2O3+Al+OH—+2H2O=AlO2-+H2↑(2分)23答案:(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)(3)①HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O NaHCO3②NaCl(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑ 姓名: 班級(jí): 考號(hào):.溶液MNNN+C溶液紅褐色高溫MNZYXJHGFECBA點(diǎn)燃D湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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