2013-2014學(xué)年度黃石二中高一期末考試化學(xué)試題 試卷滿分：100分 考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘 命題人：高存勇可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39選擇題每小題只有一個(gè). 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液 B. 膠體能透過(guò)半透膜C. 膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉 D. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法肯定正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有0.5NA分子 B. 1mol Na2O2和足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 常溫常壓下，32g O2和 O3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2NA D. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA 3. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇 C．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣下列說(shuō)法不正確的是 ①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀A．只有②③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是A. 酸性氧化物：CO2、O、SO2、NO2B. 堿性氧化物：Na2O、CaO、2O3、O C. 堿：NaOH、、Ba(OH)2、NH3?H2O D. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2A. 少量金屬鈉保存在煤油中B. 燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C. 向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液變紅后D. SO2和CO2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁7．下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎�氧化硫無(wú)還原性O(shè)3既是酸性氧化物又是堿性氧化物8. 下列說(shuō)法不正確的是 A．工業(yè)上制備是電解熔融AlCl3 B．可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．熱的純堿可用于除油污除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)） A．Cl2溶液（Cl3）：加過(guò)量，過(guò)濾 B．KNO3溶液（AgNO3）：加Cl 溶液，過(guò)濾C．NaCl溶液（I2）：加，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫過(guò)濾A. 向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2 ：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OB. 向FeCl2溶液中滴加：Cl2＋Fe2+＝2Cl－＋Fe3+C. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ ＋＋向中滴加- + HCO3-= CO32-＋H2O12. 在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是A. 生成1molCu ，轉(zhuǎn)移2 mol 電子 B. Cu是氧化產(chǎn)物C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑D. 氧化劑只有Cu2O 13．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是A. CO2 B. NH3 C.SO3 D. Cl2 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L－1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是 A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強(qiáng)C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl217. Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原 混合物的質(zhì)量可能是 A．1.8 g B．3 g C．6.5 g D．10 g18. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng) 后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A. (x＋y)mol B．(x－y) mol C. (x－y)mol D．(x＋y) mol（5）．取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量mol，x= ，所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度mol?L－1為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______(填化學(xué)式)。(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，；如果濾液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，則反應(yīng)①的離子方程式為。（分）常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g?mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的式為 ，Z的化學(xué)式為 。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法 。（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式 。(10分)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試劑Y。(3)將C中(gNa2CO3)反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中。①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式，下同)；②向另一支試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液中滴加過(guò)量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到7.175 g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有。已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物。結(jié)合②中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試 化學(xué)答題卡選擇題每小題只有一個(gè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 .（10分）（1） （2分）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）（2分） ； （3）（2分） （2分） ； （5）（2分） （6分，每空2分） mol ， x= ， mol?L－1 . （10分，每空2分）（1） ， （2） （3） （4） 23.（10分）（1）（2分） ，（2）（2分） （3）① （2分）， （1分） ② （1分）（4）（2分） 湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考試 化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C B D B B A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D C C A D A B A19．(10分) （）（）（）+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（5）mol； x=10；5.0mol?L－1 答案：(1)Cu　(2)H2O2　Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O逐滴滴加稀鹽酸(或稀硫酸)至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀完全溶解　Si＋2OH－＋H2O===SiO32--＋2H2↑22. (10分)（1）Cl2 （2分）， K2FeO4（2分） 取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色（2分） 8 Al＋ 4Al2O3＋Al＋OH—＋2H2O＝AlO2-＋H2↑（2分）23答案：(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)(3)①HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O　NaHCO3②NaCl(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O↑ 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)：.溶液MNNN+C溶液紅褐色高溫MNZYXJHGFECBA點(diǎn)燃D湖北省黃石二中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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