1.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強
B.元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素
C.若M+ 和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M
D.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料
2.依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
C.堿性：CsOH>Ca(OH)2 D.若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)：R >M
3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會4月1曰發(fā)布，內(nèi)地除x藏外都檢測到 ，還檢測到了極微量的人工放射性核素 、 。已知銫(Cs)是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說法正確的是
A. 、 互為同位素
B. 放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
C. 與 的中子數(shù)相同
D.單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱
4.下列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI
B.微粒的半徑：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+
C.電離程度(同溫度同濃度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液
5.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式是(注△H小于0是放熱反應(yīng)，△H大于0是吸熱反應(yīng))
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1
C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ
6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.氧化鈣溶于水 B.鐵粉溶于稀硫酸 C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.碳酸鈣分解
7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等
B.Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D.Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4
8.(2018浙江高考)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.原子半徑：Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1?2
9.(2018北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑：As>C1>P B..熱穩(wěn)定性：HC1>AsH3>HBr
C.還原性：As3->S2->C1- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10.(2018福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W
C.原子半徑：T > Q > R
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
11.(2018廣東高考)圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A.原子半徑：Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不
不能相互反應(yīng)
12.(2018四川高考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
13.(2018全國高考)反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
14.(2018全國高考)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為
A.Al B.P C.Ar D.K
15.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗操作步驟：
Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。
請回答：
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。
A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。
(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______________________________________，
D中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________________。
(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。
16.下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線
(1) 200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率 。
(2)在8min時，Z的濃度為 。
(3) 200℃在 時刻，反應(yīng)達到平衡。
(4) 200℃時，第7min時刻，V(正) V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。
(5)從圖中可以看出，a 200(填“>”、“<”、“=”)。
17.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管(見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出)。
根據(jù)題意完成下列填空：
(1)實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(2)試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是___________。
(3)應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是______________________;
大試管a中長玻璃導管的作用是______________________________。
(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO。其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H2SO4(濃) __________________
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
a.Cu2S、CuS都是黑色的
b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
(5)丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、________(填操作名稱，下同)后，稱量，質(zhì)量為 0.483 g;然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)________
_____后，得到固體質(zhì)量為 0.420 g。
(6)丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有___________。答案
11 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3•H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要對應(yīng))
(4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)c
(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理
15答案(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
(2)A D
(3)除HCl氣體 、 NaHCO3
(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(膠體)+ Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。
16(1)0.64mol•L-1•min-1
(2)0.85 mol•L-1
(3)6min
(4)=
(5)>
7.(1)N2 NO2
(2)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
(3)硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中
(4)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(5)1.00 100毫升容量瓶 膠頭滴管 偏大
8.(1)2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
(2)銅片溶解，溶液呈藍色，陰極有氣體生成
(3)S +2H2SO4(濃) 3SO2↑ +2H2O
(4)從玻璃管c管口向試管b中鼓入足量空氣(或其它合理答案)
(5)12mol•L-1
(6)收集25mL氣體所需時間
9(1)Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)
(3)在此條件下，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率極慢。
(4)缺少尾氣吸收裝置
(5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案酌情給分)
(6)①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
10
品紅溶液褪色
(2)NaOH溶液。
(3)使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽氣容易進行(合理就給分)。
①Cu+H2SO4(濃) CuO+SO2↑+H2O。②a、c。
(4)干燥，恒重操作。
(5)CuS。
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