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一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)
1.下列反應,其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
解析:選B。鈉在純氧中燃燒,產(chǎn)物為淡黃色;FeSO4溶液與NaOH溶液反應,放置于空氣中,最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液變紅;無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O顯藍色。
2.純鐵的熔點為1535℃,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因為()
A.鐵的純度越高,熔點越低
B.合金的熔點比其成分物質的熔點高
C.形成了鐵碳合金,所以熔點變低
D.生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學反應
解析:選C。生鐵中含有較多的碳,形成合金,而合金的熔點低于各組分的熔點。
3.下列物質必須隔絕空氣保存的是()
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A.①②B.②③④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
解析:選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g),只要易與它們發(fā)生反應的物質都必須隔絕空氣密封保存。
4.(2009年高考全國卷Ⅱ)下列敘述中正確的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質的量(HCl)的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2
C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出
解析:選D。A中,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液,它與NaHCO3飽和溶液不反應;B中,向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸,發(fā)生反應:H++CO32-===HCO3-,不能產(chǎn)生二氧化碳氣體;C中,等質量的NaHCO3和Na2CO3,前者的物質的量大,產(chǎn)生氣體多。
5.據(jù)報道,科學家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關說法中不正確的是()
A.Al(OH)3既能夠與鹽酸反應又能夠與NaOH溶液反應
B.這種吸附劑也能吸附色素
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D.實驗室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應制得
解析:選C。Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應方程式為:Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3+3Na2SO4,
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故不能得到Al(OH)3沉淀。
6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是下列的()
A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-
C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-
解析:選B。向NaOH溶液中通入CO2至過量,發(fā)生的反應為:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,故溶液中主要存在Na+、HCO3-。
7.單質鈦(Ti)的機械強度高,抗腐蝕能力強,有未來金屬之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應有:①TiO2+2C+2Cl2=====△TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg=====△2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是()
A.反應①中碳是還原劑
B.反應①中TiO2是氧化劑
C.反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
解析:選B。分析反應①中元素化合價變化情況可知:C是還原劑,Cl2是氧化劑,兩者物質的量之比為1∶1。反應②中,Mg作還原劑,Ti為還原產(chǎn)物,故還原性MgTi。
8.在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是()
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
解析:選A。依據(jù)條件無色透明,排除選項C;依據(jù)條件強酸性,排除選項B、D(2H++CO32-===H2O+CO2選項D中,Ba2+與CO32-不能大量共存。
9.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,下列實驗現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無色 ②溶液由無色變紅又變無色 ③溶液中有氣泡產(chǎn)生 ④溶液由無色變?yōu)榧t色()
A.③④B.①②
C.②③D.①④
解析:選C。由于發(fā)生反應:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,酚酞遇NaOH變紅,過量Na2O2又使其褪色,故現(xiàn)象為:產(chǎn)生氣泡,溶液由無色先變紅后褪色。
10.下列敘述中不正確的是()
A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性,所以可以共存
B.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,兩者原理不同
C.鐵路工人利用鋁熱反應來焊接鋼軌,是利用反應中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水,對鋼軌縫隙進行灌注
D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等
解析:選A。A中,NaOH與NaHCO3不共存:NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存;B中,Na2O2與CO2反應產(chǎn)生O2,是化學變化,而活性炭是吸附有毒氣體,是物理變化;D中,因為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,每摩爾Na2O2反應,溶液實際增加的質量為62g(與Na2O質量相同),故兩者所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等。
11.下列離子方程式中,不正確的是()
A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32-
B.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液:
Fe3++SCN-??[Fe(SCN)]2+
C.碳酸氫鈉與足量石灰水反應:
2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3+CO32-
D.偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸:
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
解析:選C。C中,NaHCO3不足,則OH-的量有剩余:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O。
12.據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸,造成現(xiàn)場4人死亡,高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3+3C+S===K2S+N2+3CO2。下列說法正確的是()
A.每生成55gK2S轉移電子數(shù)為6.021023
B.S和KNO3均為還原劑
C.反應過程中氮元素被還原
D.CO2為還原產(chǎn)物
解析:選C。反應過程中S和KNO3為氧化劑,CO2為氧化產(chǎn)物,每生成55gK2S轉移電子數(shù)為3.6121024。
13.下列各組中的兩種物質作用,反應條件(溫度或者反應物用量)改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
解析:選C。C中Na2O2和CO2反應只有一種情況:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中,鈉與O2反應由于溫度不同,可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物;B中CO2不足時,生成Na2CO3,CO2過量時生成NaHCO3;D中NaOH不足時生成Al(OH)3,NaOH過量時得到NaAlO2。
14.在CuO和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后,濾出不溶物,并向濾液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下列結論中正確的是()
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含銅,但不一定含鐵
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
解析:選B。根據(jù)題意,溶液中插入一枚鐵釘后,鐵釘無任何變化,說明溶液中的H+、Cu2+均不存在,也就是說Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出,不溶物中一定含銅。若開始時鐵粉足夠多,不溶物中也可能含有鐵粉,答案為B。
15.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是()
A.鎂和鋁的總質量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5molL-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
解析:選D。從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3;當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2。故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol。m(Mg)=0.15mol24gmol-1=3.6g;n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g,所以鎂和鋁的總質量為9g,A正確。從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,則此過程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5molL-1,C正確。再由Mg+H2SO4===MgSO4+H2,2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2可以計算出生成n(H2)=0.45mol,標準狀況下V(H2)=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L,故D不正確。
二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)
16.(11分)在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題:
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________,所發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①________________________________________________,
②_____________________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________。
A.有氣體生成
B.鈉熔化成小球并在液面上游動
C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D.溶液變渾濁
(3)鈉與水反應的離子方程式為___________________________。
在反應過程中,若生成標準狀況下224mL的H2,則轉移的電子的物質的量為________。
(4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化,試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。
答案:(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?4Na+O2===2Na2O
(2)鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低 C
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2 0.02mol
(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸
17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,溶質分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。
①A與B反應有氣體生成 ②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成 ④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?/p>
(1)在②和③的反應中,生成的沉淀的化學式是________。
(2)寫出各溶液中溶質的化學式:A________,B________,C________,D________,E________。
(3)A與E反應的離子方程式是____________________________。
解析:根據(jù)反應現(xiàn)象,A與B反應有氣體生成,A與E反應有氣體生成,所以A是Na2CO3溶液,②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質,B是HCl溶液,E是NaHSO4溶液,C是AgNO3溶液,D是BaCl2溶液。
答案:(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO32-===CO2+H2O
18.(12分)向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示的意義是_______________________________。
(2)圖中B點表示的意義是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)總的反應用離子方程式可表示為_______________________
________________________________________________________________________。
解析:由題圖可知:隨著NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中發(fā)生Al3+Al(OH)3AlO2-三者的轉化。故A點表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B點表示Al(OH)3沉淀完全溶解,涉及的離子反應為:
Al3++3OH-===Al(OH)3,
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
總的反應離子方程式為:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
答案:(1)生成Al(OH)3沉淀達最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液
(3)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
19.(10分)根據(jù)圖所示的化學反應框圖解題。
(1)單質F是____________,溶液H中所含的主要離子是____________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
C+L—F+E:________________________,
B—F+H:__________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
E+Cl2—G:__________________________________________,
G+C—E:___________________________________________,
D—H:_______________________________________________。
(4)由C—E+F若改用濃酸,則不能選用的濃酸是________(填化學式)。
解析:解答此類問題,一般可以從正、逆雙向思維入手。找到突破口,然后依圖示逐漸擴展,直到破譯整個網(wǎng)絡,得到全部答案。從正向思維開始,由化合物A、單質B反應生成單質C和化合物D出發(fā),這種兩種固體之間發(fā)生的反應,在中學學過的不多,印象最深當屬鋁熱反應,B還可以跟強堿溶液反應,可合理地假定單質B為鋁,那么A應是一種不太活潑金屬的氧化物,如鐵的氧化物。從逆向思維開始,單質C與酸反應,說明該單質可能是金屬;溶液E與Cl2反應及溶液G與單質C反應。說明這兩個反應為氧化還原反應,并且說明單質C為變價金屬單質,即為鐵。
答案:(1)H2 Na+、AlO2-、OH-
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe===3Fe2+ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(4)HNO3、H2SO4
20.(13分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________________。
(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為________________
________________________________________________________________________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________
________________________________________________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明__________________________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
解析:根據(jù)實驗裝置圖,可整理出實驗的步驟和順序為:A中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進入試管B,H2O(g)被濃硫酸吸收,從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應,生成O2,從而促進蚊香的燃燒。第(5)問中,將Na2O2換成Na2O,則發(fā)生反應:Na2O+CO2===Na2CO3,無O2放出,所以蚊香會逐漸熄滅。
答案:(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰,點燃的蚊香燃燒更加劇烈
Na2O2能與CO2反應,生成白色粉末狀物質和O2
(5)點燃的蚊香逐漸熄滅
小編為大家提供的高一化學寒假假期百分百作業(yè),大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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