化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題，希望你喜歡。
1.()法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子，也有人稱之為零號元素。下列有關(guān)四中子粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大
2.()質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有
A、18質(zhì)子，19中子，19電子 B、18質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子
3.()原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為銥星計(jì)劃。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A.77 B.114 C.191 D.268
4.()下列說法中正確的是：
A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B.氫離子(H+)實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
5.()A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+C-②C-A+③B2+D2-④D2-A+B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是
A.①④ B.④①C.②③ D.③②
6.()幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明
A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素
C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等
7.()元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2--離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A.XY2B.X2YC.X2Y3 D.X3Y2
8.()某一周期中ⅡA族元素的原子序數(shù)為x則同一周期中ⅢA族元素的原子序數(shù)為
A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
9.()在核電荷數(shù)為120的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有
A.3種B.4種C.5種 D.6種
10.()下列敘述中，正確的是
A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
11.()某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為
A.30 B.12 C.17 D.20
12.()下列說法中錯(cuò)誤的是
A.質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)一定相同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子排布也相同C.金屬性越活潑，原子在反應(yīng)中越易失電子D.非金屬性越活潑，陰離子越難失電子
13、( )下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A、12和17 B、13和16 C、11和17 D、6和8
14、( )下列微粒中，與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是
A、F- B、Cl C、NH3 D、NH2-
15.()下列敘述不正確的是
A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)
16.()在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
A.制催化劑的材B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料
17.()元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素?cái)?shù)
2
8
8
18
18
32
32
請分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是A.18 B.32 C.50 D.64
18.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
19.()已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為
A.19B.18C.16 D.9
20. A、B是離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以原子的最外層電子數(shù)看A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個(gè)，則該離子化合物可以是
A.MgO B.CaO C.KF D.MgS
21.()下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl
22.()下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A.T2O與D2O B.4019K與4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H
23.()甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是
A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤
24.( )X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為。
A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P
25.()A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是
A.n+4B.n+6C.n+8 D.n+10
26.()下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是
A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
27. ( )某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素
A.一定是ⅡA族元素B.定是金屬元素C.一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能不是
28.()Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
29.()下列遞變規(guī)律不正確的是
A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
30. ( )?A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
31.在原子序數(shù)118號元素中：
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。
(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
_____________。
(6)原子半徑最小的元素是_____________。(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。
(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
(9)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。
32.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號：A_______，D________，E_______。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_______，化學(xué)方程式是_________.
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________.
(4)AF形成的是----------------(共價(jià)或者離子)化合物，寫出其電子式---------------
(5)寫出D、E、F的氫化物的電子式
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