廣東省江門市屆高三上學(xué)期調(diào)研測試試題(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

廣東省江門市屆高三調(diào)研測試理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56一、單項選擇題:7.NaClO2可用造紙的漂白劑,它由H2O22ClO2+2NaOH=2NaClO22H2O+O2制得,下列說法正確的是A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.H+、Na+、SO42-、SiO32- B.Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3- D.H+、Fe2+、ClO-、NO3-.下列有關(guān)敘述正確的是A.O和O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素B.H2O比H2S穩(wěn)定, H-S鍵比H-O鍵C.Na2O晶體中存在離子鍵,是離子化合物D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:110.某同學(xué)用濾紙成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤),掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會,發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{色。下表的組合中,能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,22.4 L CH4中含有4 nA個CH鍵B.1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 nA個電子C.0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl-D.常溫下,22g CO2含有nA個氧原子常溫常壓下,22.4 L CH4含有C-H鍵個4nA,A不正確;B、硝酸是強氧化性酸,能把鐵氧化生成鐵離子,因此1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個電子0.5 mol?L-1 FeCl3溶液常溫下,22g CO2含有nA個氧原子12.下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是二、項選擇題:22現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示:元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、2+12下列敘述不正確的是A.甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B.甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得C.常溫下,丁的兩種氫化物均為液體D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的23.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2+和Fe3+C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸有強氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠酸性:硅酸鹽酸下層溶液顯紫色向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2+Fe3+NO2,因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)樗{綠色三、非選擇題:30.16分)對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題:(1)為減少SO2的排放,常采取的措施將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+2(g)H2 O(g) △H-241.8kJ?mol-1C(s)+2(g)(g) △H-110.5kJ?mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2,1300oC時在1L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡,測得NO為810-4 mol。①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) (保留2位有效數(shù)字);在1300oC 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K 。②汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時,增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時,反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的△H 0 (填“>”或“<”)。②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標注)(16分)(1)C() + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ?mol-1 (3分)(2)①1.6×10-4 molL?s)(分單位錯漏扣1分)(2分) ② 溫度升高,反應(yīng)速度加快(分),平衡向右移動(分)(3)① <(2分) ②見右圖:(3分)31.(16分)科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。(1)用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率,這是利用納米材料的    特性,使之能與鈉離子充分接觸。(2)水電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,該電池的負極反應(yīng)式為            。水電池工作時,Na+不斷向 極方向移動。(3)水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子 。(4)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)圖分析:①該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為: KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2](填“”、“=”或“”);②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl,振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是 。Mg(OH)2濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,滴入足量的FeClc(Fe3+)×c3(OH?)>KSP[Fe(OH)3]Fe3+與OH-生成更難溶的Fe(OH)3,使Mg(OH)2濁液沉淀溶解平衡向右移動,Mg(OH)2 濁液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀32.(16分)用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH約為89,Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖試回答下列問題:()灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________________。()X物質(zhì)是___________,濾液W中主要含有的離子有____________。()操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為  、 、 洗滌、干燥。()碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。()碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是_______________________________。NaHCO3溶液的pH約為89,Na2CO3溶液的pH約為1112,所以碳酸化Ⅰ中2AlO2? + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32?NaHCO3溶液的pH約為89,Na2CO3溶液的pH約為1112,而碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀,所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是使碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,利于KHCO3結(jié)晶析出?键c:考查物質(zhì)的分離與提純、實驗設(shè)計與探究33.(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進行探究實驗。請答下列問題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實驗過程中,裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是,這說明SO2具有的性質(zhì)是 。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象? 。(5)試設(shè)計實驗驗證裝置溶含有SO42- 。SO2尾氣處理裝置圖!敬鸢浮(16分)(1) Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O (2分)(2)溶液由紫紅色(分)變?yōu)闊o色(分)紫紅色酸性高錳酸鉀褪色5SO2+2MnO4-+2H2OSO42-+Mn2++4H+(2分)(3)無色溶液出現(xiàn)黃色(分)?(分)? 氧化性(分)(4)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗活塞(1分);點燃酒精燈加熱(1分),溶液恢復(fù)紅色(1分)褪色后品紅溶液(1分),加熱(1分),溶液恢復(fù)紅色(1分) (5) 取量待測液,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生說明含有SO42-(1分)白色沉淀產(chǎn)生說明有SO42-(1分)。”,不扣分)(6)(2分SO2制備、性質(zhì)驗證、尾氣處理以及離子檢驗- 10 - / 3- 11 - / 3T1、S2T1、S1T2、S10tc(NO)廣東省江門市屆高三上學(xué)期調(diào)研測試試題(化學(xué))
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