人教版秋安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)第二次月考試卷（有答案）

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

人教版秋安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)第二次月考試卷（有答案）

1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共4頁�？忌鷦�(wù)必將姓名、考號、班號、座位號填涂在答題卡和答題卷上。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Ba137

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)

1.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是( )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥

2.德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種水瓶，用富勒烯(C60)的球形籠子作瓶體，一種磷酸鹽作瓶蓋，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )

A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸是強電解質(zhì) D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

3.常溫下，某未知溶液中c(H+)/c(OH-) ==11012，且含有大量Al3+和NO-3，檢驗此溶液中是否大量存

在以下6種離子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-，其中不必檢驗就能加以否定的離子是( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

4.新型納米材料MFe2Ox (3

A.MFe2Ox是氧化劑 B.x

C.SO2是該反應(yīng)的催化劑 D.SO2發(fā)生氧化反應(yīng)且氧化性：MFe2OySO2

5.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是( )

A.若M(甲)M(乙)，則氣體體積：甲乙

B.若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若M(甲)

D.若M(甲)

6.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )

A.用圖1所示裝置分離有機層和水層 B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl

C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl D.用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

7.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時

間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有關(guān)說法正確的是( )

A.上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2

D.上述反應(yīng)中生成 64g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023

8.在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ℃，溶液均達到飽和，下列推論不正確的是( )

A.在t ℃時，KNO3的溶解度為 g B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %，則x=2b

C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w %

D.若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3

9.下列有關(guān)工程塑料PBT( )的說法中，正確的是( )

A.PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物 B.PBT分子中含有羧基、羥基和酯基

C.PBT的單體中有芳香烴 D.PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)

10.下列離子方程式正確的是( )

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-==H2O

B.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O

C.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HCO-3，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4完全沉淀：

NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4

11.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2

C. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①③

12.下列說法錯誤的是( )

A.用數(shù)軸表示分散系的分類：

B.已知氯酸鉀與蔗糖(C12H22O11)反應(yīng)的產(chǎn)物為KCl、CO2和水，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為2：3

C.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

D.可以用Ba(OH)2和焰色反應(yīng)鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.向FeI2溶液中通入足量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.CO2通過足量Na2O2使固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

14.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是( )

A.Fe能置換硫酸銅溶液的銅;則Na也能置換硫酸銅溶液的銅

B.CaC2能水解：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4

C.工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂;則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

D.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2;則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

15.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是( )

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

16.將一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，得殘留固體

40.8 g，殘留固體恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A.40.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B.40.8 g固體物質(zhì)為NaOH和Na2O2混合物

C.40.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物

D.40.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、填空題(本題共4個大題，每空2分)

17.(10分)有A～I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如下圖所示。已知：B、C、

F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài);化合物中僅A、E為氣態(tài);常溫下，D為淡黃

色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色。

(1)A的電子式___________________;F的分子式___________________。

(2)寫出G與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)向100 mL I溶液中通入A，充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入A的體積V(標準狀況下) 與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示：

①a點時M的組成成分為______________。

②若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入

二氧化碳________ mL (標準狀況下)。

18.(14分)有機化合物 A 經(jīng)李比希法測得其中含C為72.0 %、H 為6.67 % ，其余為氧，用質(zhì)譜法

分析得知 A 的相對分子質(zhì)量為150。 A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如下：

(1)A的分子式為 。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

(5)D的芳香族同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1: 2 : 2 : 3的所有同分

異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

19.(16分)3月22日是第二十二屆世界水日，保護水資源，從我做起!

(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(2)煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN。 [Au(CN)2]+的一級電離方程式：在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO2-3和N2，其反應(yīng)的離子方程式為： 。

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________________。

②實驗③中沉淀量由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ ___。

③試確定NO3-是否存在?_________________(填存在、不存在或不確定)，若存在，試計算 _________________(若不存在，此問不必作答)。

(4)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3—0.5n)]m(n2，m10)，它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。 某中學(xué)化學(xué)興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl-= 2Fe2+ + SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl- = Hg2Cl2+ SnCl62-，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80 mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。(保留小數(shù)點后一位)

20.(12分)氯離子插層鎂鋁水滑石 是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為 、 、 和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進行試驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

(1) 熱分解的化學(xué)方程式為 。

(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定 ,則裝置的連接順序為 (按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。

(3)加熱前先通過 排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入 的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、 等。

(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則 = ，若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定 值將 (填偏高或偏低)。

安鄉(xiāng)一中屆高三第二次月考

化 學(xué) 答 卷

二、填空題(共4個題目，每空2分，共52分)

17.(10分)

(1) ___________________; ___________________。

(2) ___________________________________________。

(3)①______________。

②____________mL。

18. (14分)

(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 種， 。

19.(16分)

(1)_______倍。

(2)

。

(3)①________________。②_________________ ___。

③_________________，若存在，試計算 _________________(若不存在，此問不必作答)。

(4) 。(保留小數(shù)點后一位)

20.(12分)

(1) 。

(2) (按氣流方向，用接口字母表示)， 。

(3) 。

(4) = ， (填偏高或偏低)。

安鄉(xiāng)一中屆高三第二次月考

化 學(xué) 答 案

一、選擇題：(本題包括16個小題，每題3分，共計48分)

題號12345678 910111213141516

答案CDABCACDBDABCBDD

二.填空題(共4個題目，每空2分，共52分)

17.(10分)

(1) :O::C::O: H2

(2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(3)① Na2CO3 ②448

18.(14分)

(1)C9H10O2 (2) (3)取代反應(yīng)

(4)

(5) 4

19.(16分)

(1)2.5 (2) [Au(CN)2]+ [Au(CN)]2++CN-

5ClO-+2CN-+2OH-===2CO2-3+N2+5Cl-+H2O

(3) 100mL容量瓶 Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 存在 0.15 molL-1

(4)21.5%

20.(12分)

(1) 2[Mg2Al(OH)6ClxH2O]=====高溫4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O

(2)a-e-d-b 吸收HCl氣體

(3) 防止產(chǎn)生倒吸

(4) 3 偏低

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