考生須知1.本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共8頁。滿分150分,考試時間120分鐘。2.考生要認(rèn)真填寫密封線內(nèi)的班級、姓名、學(xué)號、考號等信息。3.考生必須用黑色或藍(lán)色鋼筆、圓珠筆在答題卡、紙上按題號順序工整作答。北京市房山區(qū)屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (選擇題 共66分)1~22題每題只有1個正確選項(xiàng),請將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1對以下問題的認(rèn)識正確的是.礦泉水瓶回收再利用,是減少“白色污染”的有利措施..電子垃圾統(tǒng)一回收拆解再利用,能夠減少對土壤和水源的污染D.“地溝油”經(jīng)過加工處理制肥皂生物柴油,可以2.下列說法中正確的是A.,能電化學(xué)腐蝕 B.,用C.D.,可3.是核電站發(fā)生泄漏放射性之一,下列敘述中的是A的化學(xué)性質(zhì)與同 B. 的為53C D. 與 為碘的兩種核素4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.N3-結(jié)構(gòu)示意圖: B.C.醛基的電子式: D.新戊烷分子的球棍模型:在pH=2的溶液中,下列離子能大量共存的是 A.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.K+、AlO2-、NO3-、- C.Na+、Cu2+、Br-、SO42- D.Al3+、2+、SO42-、NO3-下列說法正確的是A.Na2O2 既含有離子鍵又含有非極性鍵B.化學(xué)鍵斷裂出能量離子化合物中陰陽離子間只存在靜電引力HI比HCl易分解,H-I鍵比H-Cl下列選用的相關(guān)儀器(固定裝置略去)符合實(shí)驗(yàn)要求的是 存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB.1 mol FeCl3Fe(OH)3膠體后,有NA個分散質(zhì)微粒C.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaSO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為NA D.2 mol SO21 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后,2NA9.下列各組物質(zhì)中,不是按 (“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcSiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al(OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl210.工業(yè)制備下列物質(zhì)的原理不正確的是A.氨氣:N2 + 3H2 2NH3B.銅:Cu2S + O2=== 2Cu + SO2 C.乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD.漂 *** :2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11.下列說法正確的是二氧化硅常用于制造太陽能電池石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D.氧化鋁可用于制造耐高溫的下列敘述的是 A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C.在鐵制品上鍍, D.13.下表為部短周期元素的原子半徑及主要化合價根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1 A.、的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率> B.、形成的簡單離子的還原性->- C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H<H2 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2O4>HO414.下列說法中,正確的是A.?淀粉、纖維素、油脂均為高分子化合物,在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B.?欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì),可加入CuSO4溶液15.異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)將195 g鋅粉加入到2 L的0.100 mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則是A B.該反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移C.+ D.MO2+被還原成M2+17.下列離子方程式正確的是A.SiO2溶于NaOH溶液:SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OB.NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng):HSO3- + H+ == SO2↑ + H2O C.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2+ + H2S == CuS↓+H+D.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+ + 4NH3?H2O == AlO + 4NH + 2H2O18.對某溶液進(jìn)行下列操作,結(jié)論正確的是 A.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32?B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Ag+C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42?D.加入NaOH溶液并加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中一定有NH4+12SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %80α1α2A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400C.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率20.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極反應(yīng):CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法中,正確的是A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O = 4OH-C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣21.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是 A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH一定為7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)22.在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法中,正確的是A.a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中,只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)C.25 min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D.a(chǎn)點(diǎn),用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率23.(12分)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下: ① 原子半徑大小:A>B>C>D ② A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì): ③ E的金屬性最強(qiáng),F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)A元素在周期表中的位置 , 乙的電子式是 。(2)由A、B、C、D中元素形成的兩種離子,反應(yīng)能生成丙,其離子方程式為 。 (3)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中,逐滴滴加丁溶液,觀察到溶液由淺綠色變成黃色,其反應(yīng)的方程式 ;繼續(xù)滴加丁溶液,觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是用化學(xué)方程式解釋為: 。24.(10分)有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品,其結(jié)構(gòu)簡式為: 由它可衍生出一系列物質(zhì),有關(guān)變化如圖 已(1)B中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2)根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析,B、D的關(guān)系是 。25.課外小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)(圖中裝置略去)SO2性質(zhì)的研究。 (1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。 ① 圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是 。 ② 當(dāng)向該裝置通入SO2時,A中紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)用語解釋其原因是 。 (2)從元素化合價的角度分析,SO2具有 性。 ①當(dāng)向該裝置通入SO2 一段時間后,可觀察C中溶液褪色,說明SO2具有 性,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是 。 A.過氧化氫 B. 濃硫酸 C.氯水 D.硫化鈉溶液26.(12分)甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景。工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇: 途徑Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 途徑Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 (1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是 。 (2)下列各項(xiàng)中,能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是 。 a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 c. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1 mol CH3OH() 右圖是反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH2_ _0(填“>”、“<”或“=”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃350℃K2.0410.012①中你的判斷: 。 () 已知在常溫常壓下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-a kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-b kJ?mol-1 ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-c kJ?mol-1則,CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH = kJ?mol-1。 (5) 用甲醇作燃料,KOH溶液作電解液,惰性電極材料組成的原電池工作時,其正極反應(yīng)式 ;負(fù)極反應(yīng)式 ; 27.(12分)制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅, 圖A 圖B 從圖B中挑選所需的儀器,北京市房山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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