福建省安溪一中屆高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

安溪一中屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(滿分:100分 考試時間:10分鐘)相對原子質(zhì)量:H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、選擇題(本題包括個小題,每小題分,共分。每小題只有一個選項符合題.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的是A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.只存在于分子D.共價化合物中離子鍵 .已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A 、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是A.單質(zhì)D可用海水作原料獲得 B.原子半徑:D>B>E>C>A C.熱穩(wěn)定性:EA4 >A2C D.化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( )A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+B.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、AlC.能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO3-D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3?=BaCO3↓+NH3?H2O + H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O D.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH:NH4+ + OH- = NH3?H2O.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是( )A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D .裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫1.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是A.X可能是一種氫化物B.F中M元素的化合價可能為+5 C.E可能是一種有色氣體 D.若X為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng).化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng) “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH0B. 圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影響乙的壓強(qiáng)大C. 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖A.的硫化鉀溶液中:B.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中:C.的NH4Cl溶液中:D. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合:13.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,會加快鐵的腐蝕B.若X為鋅,開關(guān)K置于N處,則X極C.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則總反應(yīng)方程式為:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、2 mol?L-1的鹽酸溶液中,若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為( )A.16.0 g    B.19.2 g  C.24.0 g    D.30.6 g .鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是( )A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)C.過程②中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子 D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳.已知反應(yīng):2 E (l) U (l) 。取等量的E,分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的?H > 0 B.b代表50℃下E的Y-t曲線 C.m點(66,0.113)時有: ?n (E, 20℃) = ?n (E,50℃) D.升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時間,提高E的轉(zhuǎn)化率.(1分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期位置如下圖所示:的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系: 若E為白色沉淀,則E物質(zhì)的化學(xué)式為 ;(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp[X(OH)n] (填“>”或 “"或“
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