2018年北京市海淀區(qū)高三上冊化學(xué)期末考試卷含參考答案[1]

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可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59
第I卷(選擇題,共42分)
本卷共14道小題,每小題3分,共42分。請在每小題列出的4個選項中,選出符合題目要求的1個選項。
1.下列說法正確的是
A.PM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)
B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑,可以大量添加到嬰幼兒玩具中
2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.由植物油制備人造黃油 B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體
3.下列方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?
A.用濃溴水除去苯中的苯酚
B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后,再加入硝酸銀溶液,檢驗溴元素
4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為: ,下列有關(guān)R的說法正確的是
A.R的單體之一的分子式為C9H10O2
B.R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C.通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R
D.堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol
5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH >Ba(OH)2
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C.1 mol OH- 和1 mol -OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
D.10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中,Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA
7.下列說法正確的是
A.右圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知:Ⅰ:對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol,
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c
8.右圖是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol•L-1
C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= 1+lg3
9.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
10.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是
A.依據(jù)圖a

a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
12.已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)
13.有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol•L-1 的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3•H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是
A.pH: ②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④
C.c(NH4+):①<③<②<④ D.c(NH3•H2O): ①<③<④<②
14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2,其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時,Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C. 充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D.放電時,電池的正極反應(yīng)為:Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2
第II卷(非選擇題,共58分)
15.(共8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。
A.原子半徑: Rb>I B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值)
① 可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。
② 可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式__________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
16.(共9分)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為 。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗Ⅱ 將實驗I中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成分為___
實驗Ⅲ 取實驗I中的白色不溶物,洗滌,
加入足量 

白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗I中的澄清液,向其中加
入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在 ④ 離子
(3)為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示:

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式 。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。
17.(共12分)
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________ _____。
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為______;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 ___ mol 。
18.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是__________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。
A c(Na+) = 2c(CO32-) B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

19.(共14分)氧氮雜 是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜 類化合物H的合成路線:

(1)原料A的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是 (寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。
(3)③的反應(yīng)類型是___________。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_________、_________。
(4)原料B俗名“馬萊酐

”,它是馬萊酸(順丁烯二酸: )的酸酐,
它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸( )和聚合物Q:

寫出反應(yīng)I和反應(yīng)II的化學(xué)方程式:___________________、_____________________。
(5)符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是________(不考慮手性異構(gòu)),寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(i) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(ii) 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu),其中兩個取代基是:?COOCH3和 ,且二者處于對位。
海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案2018.1
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B C B C A
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A D D C B
1.合理答案均可酌情給分。2.化學(xué)(離子)方程式2分,不寫條件扣1分,不配平扣1分,但不重復(fù)扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3.未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空,每空2分,不出現(xiàn)0.5分。
15.(共8分)(1)

(2)A C D(有錯不得分,答對2個得1分,全對得2分)
(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g) △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol
(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O
16. (共9分)(1)猜測1:Mg(OH)2 (1分) (2)①氫氣 ②稀鹽酸(合理均可) ③ 產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解 ④CO32-(各1分)(3) 2MgCO3•Mg(OH)2 或 Mg(OH)2•2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2
(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCO3- H+ +CO32-、H2O H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2•2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。
17.(共12分)(1)①B ② 0.1 (各1分)(2)①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ ②0.01
在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2↑,H+濃度減小,使得H2O OH- +H+的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl- (或3.85a)
18.(共14分)(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)4Co2O3•CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境。(合理即可)
(3)2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3
(5)B C D (有錯不得分,答對2個得1分,全對得2分)(6)CoCl2•2H2O
19.(共15分)(1)
(2)
(3)加成反應(yīng)(1分) 氨基(1分) (酚)羥基(1分)
(4)

(5)4
(任意寫一種)


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