聰明出于勤奮，天才在于積累。化學(xué)網(wǎng)高中頻道準(zhǔn)備了高三必修同步化學(xué)練習(xí)，希望同學(xué)們多做練習(xí)。
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、使學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的的概念;
2、使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系;
3、使學(xué)生了解弱電解質(zhì)的電離平衡;
4、通過(guò)分析弱電解質(zhì)的電離平衡,培養(yǎng)學(xué)生由表及里分析問(wèn)題的能力。
【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】
1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的的概念;
2、弱電解質(zhì)的電離平衡。
【考點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)】
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、概念:凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。
凡是水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
2、注意:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物。
(2)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的(必須電離成能自由移動(dòng)的離子)。
(3)電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須來(lái)自化合物本身的電離。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。
3、注意
(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在溶液中是否完全電離,與溶解度大小無(wú)關(guān)。
(2)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度大小以及離子所帶電荷,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
(3)多元弱酸電離是分步進(jìn)行的,以第一步為主。
(4)Al(OH)3既有酸式電離,又有堿式電離。
三、電離平衡
1、定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。
2、注意(1)達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。
(2)電離平衡移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理。
3、特征:動(dòng)、定、變。
四、外界條件對(duì)電離平衡的影響
1、溶液越稀越電離。
2、溫度越高越電離。
【典型例題】
例題1、在氨水中分別改變下列條件對(duì)NH3H2O NH4+ + OH-的電離平衡有何影響?c(NH4+)、c(OH-)如何變化?
改變條件加水鹽酸NaOHNH4Cl微熱
平衡移動(dòng)方向右移右移左移左移右移
c(NH4+)變化?減小增大減小增大增大
n(OH-)變化增大減小增大減小增大
c(H+)變化減小減小增大減小增大
例題2、為了減緩Zn(過(guò)量)和鹽酸的反應(yīng)速率而又不影生成氫氣的總量,可采用的措施是()
①加NaOH固體 ②加硫酸 ③加水 ④加固體醋酸鈉 ⑤加MgO ⑥加碳酸鉀
A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥
例題3、(03理綜)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的()
A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同
C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同
例題4、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,且放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是()
A.整個(gè)反應(yīng)階段平均速率:醋酸鹽酸B.反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸鹽酸
C.參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量:鹽酸醋酸D.開始反應(yīng)速率:鹽酸醋酸
例題5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題
(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①③。
(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是①③。
(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②=2③或①=②③。
(4)體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為③①。
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是()
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗;
③用HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
2、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()
A.銨鹽受熱易分解B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
3、(04全國(guó))將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體,都會(huì)引起()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大
4、(02上海)在相同溫度時(shí)100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是()
A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離程度
C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量
5、某一強(qiáng)酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它們的c(H+)相等,將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應(yīng),現(xiàn)有如下敘述:(1)X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等;(2)開始反應(yīng)時(shí)兩種溶液的反應(yīng)速率相等;(3)反應(yīng)開始后X的反應(yīng)速率下降較快;(4)反應(yīng)開始后Y的反應(yīng)速率下降較快;(5)完全反應(yīng)后X產(chǎn)生的氫氣較多;(6)完全反應(yīng)后,Y產(chǎn)生的氫氣較多。以上敘述正確的是()
A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)
6、0.1mol/L的氨水在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是()
A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)
7、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是()
A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B.甲燒杯中的酸過(guò)量
C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小
8、有濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,
(1)若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,所需溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為a=c+2b;
(2)若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng),反應(yīng)速率分別為為a、b、c,則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系是
bc:
(3)若在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系為a=b+c/2。
要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的高三必修同步化學(xué)練習(xí)，希望大家喜歡。更多相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)點(diǎn)擊進(jìn)入高三化學(xué)同步練習(xí)欄目。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaosan/1190024.html
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