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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O35H2O
反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)=====△Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安 裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O ,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是_ _______,其作用是____________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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