鄞州高級(jí)中學(xué)屆高三第六次理科綜合試題化學(xué)．3．15．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷 （選擇題 共120分）一、選擇題（每小題6分，。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．下列說法不正確的是 A．可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用B． C．D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，對(duì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)無影響8．下列說法不正確的是 A．制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品，而在制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品 B．紙層析通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為相 C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．X、Y、Z、W種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為1X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價(jià)化合物W2Y2在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)10．下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的－甲基有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．高分子化合物（ 圖10-3），其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇11．下列敘述正確的是A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生反應(yīng) B．圖所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成C．圖裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3= Cu2+ ＋2Fe2，X極是負(fù)極Y極材料可以是銅 D．如圖鹽橋的作用是傳遞電荷維持電荷平衡，F(xiàn)e3鹽橋12．:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是A．．．+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)13．．．．．26．（15分）無機(jī)化合物A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水可生成金屬和氯氣 ▲ ， C的電子式是 ▲ 。（2）寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物質(zhì)A熔點(diǎn)390，沸點(diǎn)430，不溶于煤油，避免接觸酸酒精在空氣中緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，但不會(huì)爆炸在750～800分解為和。在750～800分解 ▲ 。 ②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理 ▲ 。 （4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下： ①步驟①中操作名稱： ▲ 。 ②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的： ▲ 。27．（14分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究。（1）O3將I氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：�、買（aq）+ O3（g）= IO(aq) + O2（g） △H1�、贗O（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2�、跦OI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) 　 △H3　④O3（g）+2I（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) 　 △H4則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3= ▲ 。（2）在溶液中存在化學(xué)平衡： I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq)其平衡常數(shù)表達(dá)式為 ▲ 。在反應(yīng)的整個(gè)過程中I3物質(zhì)的量濃度變化情況是 ▲ 。（3）為探究溫度 對(duì)I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq) △H5 反應(yīng)的影響。在某溫度T1下，將一定量的0.2 mol?L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與 I反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖）。則： ①若在T3時(shí)，容器中無O3， T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，則△H5 ▲ 0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖所示。在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中 I濃度變化總趨勢(shì)曲線。②若在T3時(shí)，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是 ▲ 。（任寫一點(diǎn)） （）利用反應(yīng)④圖2的信息計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2(aq)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ▲ 。28．（15分）芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)名稱性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶實(shí)驗(yàn)裝置 圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。（1）儀器K的名稱為 ▲ 。無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。操作Ⅱ?yàn)?▲ 。如果濾液呈紫色，要加亞硫酸氫加亞硫酸氫 ▲ 。（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 ▲ 。 A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌棒下端與底、溫度計(jì)等斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接除去殘留在苯甲酸中的甲苯 ▲ ，分液，水層再加入 ▲ ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。29．（14分）下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。又已知：① E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與FeCl3溶液不顯紫色�；卮鹣铝袉栴}：（1） ▲ 。 （A） A的分子式是CH14O3 （B）A能發(fā)生氧化、還原、取代、消去等反應(yīng) （C）1molA最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng) （D）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2（2）F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是： ▲ 。（3）由F轉(zhuǎn)化成H的反應(yīng)類型屬于 ▲ 。（4）寫出B+DE的化學(xué)方程式： ▲ 。（5）寫出F化學(xué)方程式： ▲ 。（6）H的同分異構(gòu)體甚多。請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫三種）：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基； ②能夠與NaOH溶液反應(yīng)。 ▲ 。 化學(xué)答案7、D， 8、B ，9、C， 10、C， 11、A，12、C，13、B，26．（14分）（1（2） NH4Cl （2分）（3）② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為：LiNH2+C2H5OH C2H5 OLi + NH3可將其銷毀。（3分）(4) ①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分） ② LiNH2?H2O LiNH2 + H2O減小壓強(qiáng)，有利于上述平衡向正方向移動(dòng)，有利于無水LiNH2的制備。（2分）27．（14分） （1）△H4-△H2-△H1（2分）（2）（3）①＞I2(aq) 傾向于生成I2(g)，所以不考慮其它因素時(shí)I2(g)濃度會(huì)增加，但實(shí)際減少了，那么只能判斷是平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移動(dòng)了，所以判斷是＞②O3繼續(xù)氧化I-使溶液中I2濃度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移動(dòng)，氣體I2濃度增加；溶液溫度升高，使I2(aq) I2(g) △H>0，平衡向正方向移動(dòng)，氣體I2濃度增加；（兩條理由任寫一點(diǎn)給2分） (4)0.1t1 mol?L-1?min-1（2分）28. （15分）（1）安全瓶（1分） （2分） 蒸餾（2分） （2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（分） NaOH溶液（分）濃鹽酸酸化（分）（分）（1）（分）（2）（分）取代反應(yīng)（分）（分）（5） （分）（分）！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。�濃硫酸△寧波市鄞州高級(jí)中學(xué)屆高三第六次考試化學(xué)試題
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