焦作市—學年高三第一次模擬考試理綜化學試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共16頁,滿分300分,考試時間150分鐘。第Ⅰ卷(選擇題 共126分)注意事項: 1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上。 2.選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆或黑色墨水鋼筆直接答在答題卡上。在試題卷上作答無效。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考: 相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題:每小題6分,本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。7.下列對于生產(chǎn)、生活有關的化學問題的分析正確的是A.對“地溝油”進行分餾可得到汽油 B.向煤中加入適量CaSO4,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 C.PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容 D.誤食可溶性重金屬鹽后,應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶8.有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉化關系為:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列說法錯誤的是 A.X可用新制的氫氧化銅檢驗 B.由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純 C.由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應 D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全9.下列離子方程式書寫正確的是 A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性: 2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O B.將少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+ C.用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D.向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-10.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大 B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱 C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應 D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液11.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是 A.原溶液中含有的陽離子是H+、、 Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有和Na+ C.原溶液中的物質(zhì)的量至少為3.5mol D.反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO412.乙醛酸(OHCCOOH)是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)電解制備,裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電解時石墨電極應與直流電源的正極相連 B.陰極反應式為:HOOCCOOH+2H++2e- =OHCCOOH+H2O C.電解時石墨電極上有O2放出 D.電解一段時間后,硫酸溶液的pH不變化13.下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是A.在相同溫度下,>> B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則/?的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大 C.等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,則<<D.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且>>=0.01第Ⅱ卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33題~第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(11題,共129分)26.(15分)鐵是人類必需的微量元素之一,它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧,醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵.請根據(jù)以下藥品說明書回答問題:(1)藥片上的糖衣可以起__________的作用,鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。 (2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。 ①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升,配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要的儀器有__________、___________。 ②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________(填儀器)中,高錳酸鉀溶液放在__________(填儀器)中,滴定時加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示劑,如何判斷達到滴定終點_____________。 (3)另一研究小組乙設計了如下測量方案:①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。 ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有___________(按操作的順序填寫)。 A.過濾 B.洗滌 C.萃取 D.分液 E.冷卻 F.灼燒 ③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g,那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________(小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字)。27.(14分)有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發(fā)展“碳一化學”,開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程:(1)該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2,此反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________。 (2)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請寫出CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式_____________。 (3)“催化還原”反應制乙二醇原理如下: CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件,某科研小組進行了多方面研究。右圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系,其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況,則曲線丙對應的壓強是P(丙)=_____________。 (4)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸 ①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡: H2OH++OH-、H++和____________。②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液中各粒子濃度關系正確的是__________(填序號)。 a.c(K+)+c(Na+)=c()+c() b.c(K+)=c()+c(H2C2O4)+c() c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c()d.c(K+)>c(Na+) (5)以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構成燃料電池,該燃料電池的負極反應式為_____________;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等電量,則每代替3.2g甲醇,所需標準狀況下的甲烷的體積為____________L。28.(14分)用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。 (1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________>__________>__________。 (2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。 (3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產(chǎn)生CO2氣體,已知該反應分為兩步進行,第一步為2+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 ①寫出第二步反應的離子方程式______________。 ②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl-,其作用是________________。 ③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73,則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。 (4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請問: ①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應補充什么裝置___________; ②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為:________________。 (二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學科按所做的第一題計分。36.(15分)電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設計了以下工藝流程:已知氯化鈣晶體的化學式是:CaCl2?6H2O;H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。 (1)反應器中加入的酸應選用___________________。 (2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是_______________;設備A的作用是______________;設備B的名稱為________________;設備C的作用是____________________。 (3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池,下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 _____________。反應的化學方程式為_________________。 A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸 (4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是_______________________。 (5)氯堿工業(yè)電極方程式_____________________。37.(15分)已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充河南省焦作市—學年高三第一次模擬考試理綜化學試題
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