焦作市—學年高三第一次模擬考試理綜化學試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共16頁，滿分300分，考試時間150分鐘。第Ⅰ卷（選擇題 共126分）注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上。 2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。非選擇題用0．5毫米黑色簽字筆或黑色墨水鋼筆直接答在答題卡上。在試題卷上作答無效。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 K－39 Ca－40 Ti－48 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、選擇題：每小題6分，本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。7．下列對于生產(chǎn)、生活有關的化學問題的分析正確的是A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油 B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 C．PM 2．5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容 D．誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶8．有機物X、Y、M（M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是 A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B．由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純 C．由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應 D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全9．下列離子方程式書寫正確的是 A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋ C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓ D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱 C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液11．某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是 A．原溶液中含有的陽離子是H＋、、 Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有和Na＋ C．原溶液中的物質(zhì)的量至少為3．5mol D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO412．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電解時石墨電極應與直流電源的正極相連 B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O C．電解時石墨電極上有O2放出 D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化13．下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A．在相同溫度下，＞＞ B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／?的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0．01第Ⅱ卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26．（15分）鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。 （2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。 ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。 ②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。 （3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。 ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。 A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒 ③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。27．（14分）有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。 （2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ／mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ／mol，請寫出CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式_____________。 （3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下： CH3OOC—COOCH3（g）＋4H2（g）HOCH2－CH2OH（g）＋2CH3OH（g） △H＝－34kJ／mol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。右圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）／n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1．5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情況，則曲線丙對應的壓強是P（丙）＝_____________。 （4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸 ①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡： H2OH＋＋OH－、H＋＋和____________。②向0．1mol／L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中各粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。 a．c（K＋）＋c（Na＋）＝c（）＋c（） b．c（K＋）＝c（）＋c（H2C2O4）＋c（） c．c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（）d．c（K＋）＞c（Na＋） （5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替3．2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為____________L。28．（14分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。 （1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。 （2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。 （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 ①寫出第二步反應的離子方程式______________。 ②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。 ③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。 （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問： ①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________； ②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36．（15分）電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2?6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。 （1）反應器中加入的酸應選用___________________。 （2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。 （3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 _____________。反應的化學方程式為_________________。 A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸 （4）將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是_______________________。 （5）氯堿工業(yè)電極方程式_____________________。37．（15分）已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充河南省焦作市—學年高三第一次模擬考試理綜化學試題
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