銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類發(fā)現最早的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。以下是從自然界中獲取鐵和銅專項練習，請考生仔細練習。
1.高爐煉鐵生產中，下列各說法正確的是() A.焦炭和一氧化碳都是還原劑
B.采用富氧空氣可以得到純鐵
C.加石灰石的目的主要是為了得到CO2
D.用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦
解析：B項中采用富氧空氣也不能將鐵中的碳及雜質完全除去;C項中加入石灰石的目的是作為造渣材料，除去SiO2雜質;D項中黃鐵礦主要成分為FeS2，不能作為煉鐵的原料。
答案：A
2.在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為()
A. B.
C. D.
解析：設鐵的相對原子質量為x，
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
3x+64 3x
m g n g
=
x=
答案：B
3.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金屬是()
A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg
解析：所謂濕法冶煉就是用一種較活潑的金屬將另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，我國在北宋時期就曾先利用鐵與硫酸銅溶液反應得到金屬銅。
答案：B
4.在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是()
A.Na，Ba，Mg，Al B.Na，K，Zn，Fe
C.Zn，Fe，Cu，Ag D.Mg，Al，Zn，Fe
解析：因為活潑金屬的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它還原為金屬，所以采用電解法，不活潑金屬的陽離子氧化性強，加熱時可從化合物內部得電子被還原成單質，所以可用加熱法。
答案：A
5.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()
A.金屬的導電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性強弱
解析：從題給圖示可以歸納出金屬性越不活潑的金屬(如銅)越早被開發(fā)利用，故選D。
答案：D
6.Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出赤鐵礦主要成分的化學式：________。
(2)寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：_____________________________________________________________。
(3)寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：_________________________________________________________________。
(4)寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：______________________________。
解析：本題主要考查煉鐵的原料和煉鐵高爐中發(fā)生的化學反應，解答時要注意區(qū)分赤鐵礦與磁鐵礦所含主要成分的不同。
答案：(1)Fe2O3
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
或Fe2O3+3C2Fe+3CO
(3)C+O2CO2
CO2+C2CO
(4)CaCO3CaO+CO2
CaO+SiO2CaSiO3
7.在一定條件下可實現如下圖所示物質之間的變化：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)孔雀石的主要分成是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是________。
(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________________________。
(3)圖中所得G和D都為固體，混合后，在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式________________________。
(4)每生成1 mol D同時生成________ mol E。
解析：明礬是KAl(SO4)212H2O，它與足量的NaOH反應時，實質是Al3+與足量OH-的反應，生成NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液�？兹甘荂u2(OH)2CO3，受熱分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，而F與NaAlO2作用可產生Al(OH)3沉淀，F必為CO2;沉淀為Al(OH)3，受熱分解得B為Al2O3，Al2O3電解：2Al2O34Al+3O2，則D為Al，E為O2。鋁與氧化銅的反應為鋁熱反應。
答案：(1)CO2 (2)Al3++4OH-===AlO+2H2O
(3)2Al+3CuO3Cu+Al2O3 (4)0.75
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