一、教材分析
《幾種重要的金屬化合物》是新教材中有關金屬及其化合物性質(zhì)的重要的學習內(nèi)容之一。金屬在自然界基本以化合態(tài)形式存在，因此第一節(jié)介紹金屬單質(zhì)的性質(zhì)后，第二節(jié)重點講述了鈉、鋁、鐵的化合物性質(zhì)。在這一節(jié)內(nèi)容里，新教材安排了精彩的圖片和豐富的實驗探究。旨在強調(diào)學生的主體學習能力，倡導學生主動參與，樂于探究，培養(yǎng)學生探究、分析和解決問題的能力、以及交流與合作的能力，對提高學生全面的科學素養(yǎng)具有十分重要的作用。
《碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)》本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上有以下特點：圖畫較多，有利于引起學生的學習興趣，對所學知識留下深刻的印象；活動較多，有利于培養(yǎng)學生的各種能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉時，采用科學探究的形式，突出實驗引探功能；利用對比的方法，讓學生填寫表格，可使學生在比較中學習。教學重點是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，難點是如何引導學生正確觀察實驗現(xiàn)象，并分析這些現(xiàn)象的本質(zhì)，對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)作出正確的判斷。
二、教學設計思路
二、教案
課題
《碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)》
教學目標
1．知識與技能：通過實驗探究、對比的方法，探究歸納Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)。
2．過程與方法：體驗實驗探究的過程；培養(yǎng)學生的操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。
3．情感態(tài)度與價值觀：鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作的精神。
重點
Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)及鑒別
難點
對實驗現(xiàn)象的觀察和分析；探究能力的培養(yǎng)提高。
教學方法
學生實驗探究法，學習小組討論、交流
儀器、用品
試管、滴管、燒杯、酒精燈、帶鐵夾的鐵架臺、碳酸鈉（s）、碳酸氫鈉（s）、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸
教學內(nèi)容
教師活動
學生活動
意圖和手段
引入
這節(jié)課我們學習Na2CO3和NaHCO3，先請同學介紹兩者的用途。？
通過PPT介紹兩者的用途，簡單說明兩者的不同。
培養(yǎng)學生的資料收集、歸納能力。
過渡
引導
如何設計鑒別分離Na2CO3和NaHCO3？
教材從哪些方面進行碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比？
閱讀課本，總結、歸納。
生1：俗稱、顏色
生2：溶解性、與酸反應，熱穩(wěn)定性等..
明確Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培養(yǎng)學生自學能力等。
深入
下面我們將對這兩種物質(zhì)的溶解性、熱穩(wěn)定性、及與鹽酸反應進行重點比較
明確學習目標
明確教學重點
科學探究1
請通過實驗證明，四人一小組，合作科學探究1，討論完成表格1
小組合作完成科學探究1，通過實驗現(xiàn)象討論得結論。
培養(yǎng)學生對現(xiàn)象的綜合分析能力
成員講述、歸納
請其中2組成員講述該組的實驗現(xiàn)象及結論。
生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3
生2：都使酚酞溶液變紅，但Na2CO3顏色更深。
以事實為依據(jù)，增加感性認識。
【PPT】
1.Na2CO3與NaHCO3的對比
化學名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗稱 純堿蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色粉末無色晶體 白色晶體
溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
堿性 Na2CO3＞NaHCO3
對比自己的結論，查漏補缺，完善結論。
使知識系統(tǒng)化、條理化。
設疑
深入
如果Na2CO3固體混有NaHCO3固體，應該如何除去？
加熱，使NaHCO3固體分解。
培養(yǎng)學生的自學能力。
選擇
裝置
投影幾套裝置讓學生選擇
固體加固體的實驗裝置
培養(yǎng)學生的實驗運用能力。
科學探究2
提問
結論
Na2CO3和NaHCO3的加熱
我們看見碳酸氫鈉的試管中有水珠生成，并使澄清石灰水變混濁，說明什么？碳酸鈉有否這種現(xiàn)象？
那么剩下的固體是什么呢？可以怎樣驗證？
取出產(chǎn)物加入鹽酸，看見大量氣泡產(chǎn)生。
現(xiàn)象
反應方程式
結論
Na2CO3
無
無
碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強
NaHCO3
生成氣體使澄清石灰水變渾濁
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
個別學生上臺演示
NaHCO3受熱分解產(chǎn)生水、二氧化碳，Na2CO3受熱不易分解。
Na2CO3
熱穩(wěn)定性：
Na2CO3＞NaHCO3
在對比中學習、歸納，通過實驗說明問題，培養(yǎng)學生的觀察思考能力。
設疑
深入
NaHCO3能否和鹽酸反應？
生1：能。
生2：不能
深入思考問題
科學探究3
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與鹽酸的對比反應。
引導學生觀察兩個試管中是否產(chǎn)生氣泡以及快慢
個別學生上臺演示：
觀察：兩個試管中都產(chǎn)生氣泡，但NaHCO3溶液更快產(chǎn)生氣體。
培養(yǎng)學生對現(xiàn)象的綜合分析能力
學生上臺書寫方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
【PPT】總結對比
Na2CO3和NaHCO3的對比
1.Na2CO3 2.NaHCO3
在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
與鹽酸反應 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑
熱穩(wěn)定性 NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 1.制玻璃、肥皂、造紙、紡織等
2.焙制糕點的發(fā)酵粉，治療胃酸過多
鑒別方法 加熱、酚酞、溶解、與鹽酸反應
作業(yè)：1.如何鑒別Na+離子的存在？
2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化學反應方程式。
討論總結后，個別回答
學生分組討論
使知識系統(tǒng)化、條理化
[板書設計]
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗探究
探究實驗1：溶解性、堿性。
探究實驗2：熱穩(wěn)定性。
探究實驗3：與稀鹽酸的反應。
總結：Na2CO3 與NaHCO3轉化及鑒別
四、教學反思
《碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗探究》 這部分內(nèi)容，其性質(zhì)并不是本單元教學的難點，知識層面要求不高。作為科學探究的“區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的實驗”，教材的設計是以列表的形式提供信息，由學生進行實驗方案的設計，且實驗都是簡單易做，學生可以通過努力獨立完成或者小組合作完成。
根據(jù)以上特點，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化學性質(zhì)的教學，將本節(jié)的教學目標定位在“讓學生體驗科學探究的過程，學會科學探究的一般方法”，并且將科學精神、探究精神融入教學當中。從生活引入，以實驗探究、討論式教學法的形式展開，特別是設計學案，輔助教學，引導和啟發(fā)學生進行主動建構，充分發(fā)揮學生課堂主體地位，又可充分發(fā)掘教師的輔導作用，這樣更能激發(fā)學生學習的興趣和情感。
本節(jié)教學設計的主線是：創(chuàng)設情境—猜想設疑—實驗探究—小組討論--得出結論——總結內(nèi)容--習題鞏固。充分利用多媒體課件，運用引導-實驗探究、對比的教學方法進行邊講邊實驗教學。這在教學中突出學生動手能力、合作交流能力、觀察能力、對比能力、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。讓學生在一系列猜想、實驗、討論、歸納等活動中完成知識與能力的建構，體驗探究實驗的無窮樂趣。
在授課時，由于第一次上公開課，我在前面幾分鐘有些緊張，而且毛病是語速過快。在引導學生設疑進行探究實驗前，我提前引導告訴了會有的實驗現(xiàn)象，這就改變了當初實驗的初衷，從探究式變成了驗證式實驗。在學生實驗前，對“等量比較”的實驗原理沒有強調(diào)好，使得一些學生沒有按照學案上的要求實驗，進行碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度對比時，加水過多或兩支試管加水不一樣，而感受不到熱量和溶解度的差異。而在進行碳酸鈉與鹽酸的反應，有所要求的是稀鹽酸的濃度，濃度太大或太小，都無法觀察到現(xiàn)象，濃度為0.5 mol/L即可。
在內(nèi)容處理方面，考慮到學生有預習，且對前面的知識掌握較好，對于4個科學探究，前3個我在20min內(nèi)就完成。對于碳酸鈉與鹽酸的互滴，我給學生實驗的時間就較多，因為現(xiàn)象要對比慢慢觀察。而且對現(xiàn)象的解釋慢慢引導，讓學生一步步找出答案。最后總結碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，我讓學生總結，既可以看到本節(jié)課的教學效果，又發(fā)揮了學生的主導性，在整節(jié)課起了個小高潮。時間分配較合理，能在40min完成本課時的內(nèi)容。
學案的設計較好，有連貫性。關鍵是引導學生用好學案，很多學生做完實驗沒有意識去討論、填寫學案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。這一點不好，以后的公開課如果要用到學案，相信會提前發(fā)給學生，課前思考解決，課內(nèi)討論得到較合適答案。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaoer/74403.html
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