課題專題[專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第一單元金屬鍵 金屬晶體
節(jié)題 第一課時金屬鍵與金屬特性
教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、知道金屬鍵的涵義，知道決定金屬鍵強弱的主要因素。
2．能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學(xué)習(xí)金屬特性，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)
教學(xué)難點金屬鍵的涵義
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教
教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[提問]
1．金屬有哪些物理共性？
2．金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子半徑和電離能？
[講解]一、金屬特性：
二、金屬鍵：
（講解）金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬晶體的組成粒子：金屬陽離子和自由電子。金屬離子通過吸引自由電子聯(lián)系在一起, 形成金屬晶體.經(jīng)典的金屬鍵理論把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子，金屬原子則“浸泡”在“自由電子”的“海洋”之中�！〗饘冁I的形象說法: “失去電子的金屬離子浸在自由電子的海洋中”.
金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，
1．構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子
2．金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用
3．成鍵特征：自由電子被許多金屬離子所共有；無方向性、飽和性
閱讀P28
回答：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等
簡單講述
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
三、金屬鍵對金屬通性的解釋
1．金屬導(dǎo)電性：
在金屬晶體中，充滿著自由電子，而自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電
3．金屬延展性：
當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性
4．金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色
由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。當(dāng)金屬成粉末狀時，金屬晶體的晶面取向雜亂、晶格排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。
四、金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關(guān)系
【學(xué)生分組討論】課本P29根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)影響金屬鍵的因素。
1．原子化熱：1mol金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時吸收的能量。
【講解】金屬鍵無方向性, 無固定的鍵能, 金屬鍵的強弱和自由電子的多少有關(guān), 也和離子半徑、電子層結(jié)構(gòu)等其它許多因素有關(guān), 很復(fù)雜. 金屬鍵的強弱可以用金屬原子化熱等來衡量. 金屬原子化熱是指 1mol 金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量. 金屬原子化熱數(shù)值小時, 其熔點低, 質(zhì)地軟; 反之, 則熔點高, 硬度大.
2．影響金屬鍵強弱的因素：原子半徑、單位體積的自由電子的數(shù)目等
自由電子
討論
自由電子
金屬鍵
簡單講述
一般：金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高。
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
【說明】：不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)。
【問題解決】
1．試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。
（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca
2．為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低？
比較金屬鍵
隨原子半徑增大金屬鍵減弱。
【課堂小結(jié)】 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)
金屬鍵
金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu) 金屬的物理共性
金屬陽離子 自由電子 原子化熱 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
金屬陽離子半徑、自由電子數(shù) 熔沸點高低、硬度大小
板書計劃
反饋
【典型例題】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在（ ）
A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）
A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
3．下列敘述正確的是（ ）
A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
【課后練習(xí)】
1．下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是 （ ）
A．原子最外層有3個電子的一種金屬
B．熔點低于100℃的一種金屬
C．次外電子層上有8個電子的一種金屬
D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬
2．金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 （ ）
A．金屬離子之間的相互作用B．金屬原子之間的作用
C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．金屬原子與自由電子間的相互作用
3．金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是 （ ）
A．導(dǎo)電性 B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．延展性 D．硬度
4．在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物
理性質(zhì)是 （ ）
A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．硬度
5．金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 （ ）
A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕
6．試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。
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