鎂和鋁

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
j.Co M 高二化學(xué)學(xué)案第30課時(shí)
——《第一節(jié) 鎂和鋁》(二) 孫源清
[思考]
1.下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是 [ ]
金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)
離子化合物中一定含有金屬元素
金屬元素只有金屬性,沒(méi)有非金屬性
金屬原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子僅有氧化性
2.合金屬 ,沒(méi)有固定的 ,比其成分金屬具有良好的 性能,比各成分金屬的的熔沸點(diǎn)都 。
[新 授]
四.鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)
[思考]畫(huà)出Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷二者的金屬性強(qiáng)弱

1.與非金屬反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-1
現(xiàn)象:
反應(yīng):
常溫下,鎂和鋁都與空氣中的 起反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的 ,從而金屬失去 。由于這層
能阻止金屬的繼續(xù)氧化,所以,鎂和鋁都有
的性能。此外,鎂和鋁在加熱時(shí),還能與其他非金屬如硫、鹵素等起反應(yīng)。
2.與酸反應(yīng)
(1)與非氧化性酸的反應(yīng)
鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同:
,這說(shuō)明 。
反應(yīng)的離子方程式分別為
(2)與氧化性酸的反應(yīng)
鎂和鋁與氧化性酸的反應(yīng)不能產(chǎn)生 。在常溫下,在
或 里,鋁的表面被 ,生成堅(jiān)固的 ,這層 可阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
[練習(xí)]①下列各種材料制的容器,不能用來(lái)運(yùn)裝濃H2SO4或濃HNO3的是 [ ]
A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鉛
3.與堿反應(yīng)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-2
現(xiàn)象:
結(jié)論:
反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)離子方程式:
電子轉(zhuǎn)移情況為:
由于 等可直接腐蝕鋁制品,鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有 、 或 的食物。
[練習(xí)]
②稱(chēng)取2份鋁,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量鹽酸,如果放出等體積的氣體(同溫同壓),兩份鋁的質(zhì)量之比為[ ]
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
③甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol?L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 [ ]
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
④將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 [ ]
A.3mol?L-1鹽酸 B.4mol?L-1HNO3
C.8mol?L-1NaOH溶液 D.18 mol?L-1H2SO4
[體 會(huì)]

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