沉淀溶解平衡學(xué)案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)



第3節(jié) 沉淀溶解平衡
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2.知道溶度積并利用溶度積進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
3.熟悉溶度積與溶解度的相互換算。
知識(shí)梳理
1.象碳酸鈣、氫氧化鎂這樣的,盡管在水中難以溶解,但它們?cè)谒袝?huì)建立一種___________________________,即沉淀溶解平衡。
2.沉淀溶解平衡的研究對(duì)象是__________特點(diǎn)是_______________________。
一定溫度下,難溶在水中達(dá)到平衡時(shí),也存在著一個(gè)平衡常數(shù),叫做____________或____________,用符號(hào)_________表示,溶度積只與____________和_____________有關(guān),與________無(wú)關(guān),反映了物質(zhì)在水中的__________。對(duì)于難溶物電解質(zhì)AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示為:
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
sp=_______________________
影響沉淀平衡的因素有______________________________________。
3.由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_______________,若難溶解電解質(zhì)類(lèi)型相同,則sp___________的沉淀易于轉(zhuǎn)化為sp_________的沉淀;根據(jù)溶度積常數(shù)sp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律,對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn,濃度商QC表示為:
QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n
若QC<sp_______________________________________________________,
若QC=sp_______________________________________________________,
若QC>sp_______________________________________________________。
4.碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積相差不大,為什么不用碳酸鋇而硫酸鋇做鋇餐?


5.解釋水垢的成分形成原因。


學(xué)習(xí)導(dǎo)航
1.方法導(dǎo)引
(1)用類(lèi)比的方法,從化學(xué)平衡出發(fā),引出沉淀平衡也屬于化學(xué)平衡,因此具有化學(xué)平衡的共同特點(diǎn),從而很容易理解溶度積及影響沉淀平衡的條。在此必須強(qiáng)調(diào)研究的對(duì)象是難溶的電解質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)所得溶液為飽和溶液,推出sp和溶解度S的關(guān)系。溶度積sp和溶解度S的數(shù)值都可用表示不同物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積直接比較時(shí),必須是相同類(lèi)型的難溶化合物。sp與S換算時(shí),S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(mol•1-1或mol•dm-3)。
(2)根據(jù)溶度積常數(shù)sp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律,稱(chēng)為溶度積規(guī)則。對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn,濃度商QC表示為:
QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n
若QC<sp溶液為未飽和溶液,體系中無(wú)沉淀生成
若QC=sp為飽和溶液,體系處于平衡狀態(tài)
若QC>sp為過(guò)飽和溶液,體系中有沉淀生成
(3)由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱(chēng)為沉淀的轉(zhuǎn)化。若難溶解電解質(zhì)類(lèi)型相同,則sp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為sp較小的沉淀;用此原理 可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進(jìn)行廢水處理、物質(zhì)制備等。
(4)在一定條下,使一種離子先沉淀,而其它離子在另一條下沉淀的現(xiàn)象叫作分步沉淀或稱(chēng)選擇性沉淀。
對(duì)于同類(lèi)的沉淀物(如A型)說(shuō),sp小的先沉淀,但對(duì)不同類(lèi)型的沉淀物就不能根據(jù)sp值判斷沉淀先后次序。
當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí),生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀;如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大,就能分步沉淀,從而達(dá)到分離離子目的。
2.例題解析
例1. 25℃時(shí),AgCl的溶解度是0.00192g •L-1,求它的溶度積.
解析. AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量為143.3, AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:
0.00192 g •L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol•L-1
根據(jù)AgCl在溶液中的離解:
AgCl Ag+ + Cl--
溶液中應(yīng)有  [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol•L-1
所以AgCl的sp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2
例2.18℃時(shí),g(OH)2的sp=1.8×10-11 mol3.L-3求飽和溶液中g(shù)2+的濃度。
   解: 設(shè)g(OH)2中g(shù)2+的濃度為x mol•L-1,根據(jù)g(OH)2在溶液中的離解:
g(OH)2 g2+ + 2OH--
溶液中應(yīng)有[g2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1
   sp=[g2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答:飽和溶液中g(shù)2+的濃度為1.65×10-4mol.L-1





本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/49592.html

相關(guān)閱讀:[教學(xué)設(shè)計(jì)]難溶電解質(zhì)的溶解平衡