第三節(jié) 分子的性質(zhì)
第三時
教學(xué)目標(biāo)
1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。
2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。
4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
教學(xué)重點、難點
手性分子和無機含氧酸分子的酸性
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)過渡]
復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。
通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？
[板書]四、溶解性
[指導(dǎo)閱讀]
本P50，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？
[講述]物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實驗的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
[板書]
1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
2、溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、分子結(jié)構(gòu)的相似性
（1）若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
（2）若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度
[思考練習(xí)]
1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？
2、為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
3、在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(I)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I—＝I3—。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?
[板書]五、手性
[指導(dǎo)閱讀]
本P51-53，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
[板書]1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。
[講述]手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中藥名為“反應(yīng)�！�，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。
[板書]2、合成藥物
[自學(xué)]科學(xué)史話：了解巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽并制得手性機物酒石酸鹽過程。
[板書]六、無機含氧酸分子的酸性
[講述]無機含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－組成，實際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是：
[講述]我們知道，H2S04和HN03是強酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強弱看：
H2S03<H2S04 HN02<HN03
在氯的含氧酸中也存在類似的情況
酸性強弱 HClO<HCl02<HCl02<HClO4
[板書]1、對于同一種元素的含氧酸說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。
[思考]那么如何解釋這種現(xiàn)象呢？
[講述]化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強。
[板書]2、含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越強。
[小結(jié)]我們還要注意的是，酸性的大小 與—OH的數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān)，如H3PO4為中強酸，并非強酸。同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強弱去比較 。也可根據(jù)元素周期表判斷，或是根據(jù)化合價判斷�？傊嵝缘呐袛嘁嘣鄯椒ňC合運用。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://simonabridal.com/gaoer/43263.html
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