影響化學(xué)平衡的條件

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高二化學(xué)學(xué)案第7時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條(一)
[目 標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重 點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難 點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過(guò) 程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象(1)到(2)的變化?如果能,你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)?


3.化學(xué)平衡如何保持?如何改變?


[閱讀] P42第1、2自然段。回答:
什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)?

。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3],思考:
(1)反應(yīng)的現(xiàn)象是

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
(3)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,增大任何一種反應(yīng)物的濃度,都促使化學(xué)平
衡向 移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明,在達(dá)到平衡的反應(yīng)里,減小任何一種生成物的濃度,平衡會(huì)向      移動(dòng);減小任何一種反應(yīng)物的濃度,平衡會(huì)向      移動(dòng)。
[總結(jié)]:
在其他條不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使                  ;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使      
            。
(4)在紅色溶液中加入少量的Cl固體,顏色如何變化?
加入20mlCl(aq)呢?
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀本P43并觀察表2-3,可以得出
[結(jié)論] 對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
(1)對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng),增大或減小壓強(qiáng)都 。
(2) 物質(zhì)或 物質(zhì)的的體積,受壓強(qiáng)的影響很小,可以忽略不計(jì)。
(3)向平衡體系中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體時(shí),平衡是否移動(dòng),可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí),如充入惰性氣體,由于沒(méi)有改變平衡體系中各組分的濃度,則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí),如充入惰性氣體,由于充入后,為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大,各組分濃度都減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向 方向移動(dòng)。




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